1 . 金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。
(1)运载火箭和载人飞船上使用的铝材属于_______(填“纯铝”或“铝合金”)，生产可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是_______。
(2)服用维生素C可将人体中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，这说明维生素C具有_______ (填“还原”或“氧化")性。
(3)为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______、_______；处理过程中需定期添加的原料是_______(填名称)。
(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______。
(5)铁与水蒸气的反应的化学方程式是_______。当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_______。
(6)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______，反应化学方程式为_______。

2 . 回答下列问题：
(1)下列物质中不属于铁合金的是___________(填选项序号)。

A．不锈钢

B．生铁

C．碳素钢

D．氧化铁

(2)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是___________、___________。
(3)将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是___________(填化学式)。
(4)HClO的结构式为___________。
(5)已知质量数为A的某阳离子Rⁿ⁺，核外有X个电子，则核内中子数为___________。

3 . 完成下列化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应___________________________
（2）工业制漂白粉________________________
（3）氧化铝溶于氢氧化钠_____________________
（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化_____________________
（5）铁与水蒸气高温下反应_____________________

4 . Na、Fe 、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：
(1)含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。
(2)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______。
(3)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________。
(4)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，该反应的化学方程式为________。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为____________写化学式）。
(5)由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比为_______。