1 . I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。
(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

2 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___________(填名称)反应制备。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，对应的化学方程式为___________。
(3)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：___________。

3 . Ⅰ.按要求书写热化学方程式
(1)一定条件下，由 SO₂和CO反应生成 S 和 CO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______

(2)已知 H₂O(g)=H₂O(l) ΔH= －44 kJ∙mol⁻¹

化学键	O=O(g)	H—H	H—O
键能/(kJ·mol-1)	496	436	463

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________
Ⅱ.根据下列图示回答相关问题：

(1)写出 Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)₃的方程式___________。
(2)将 FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得 Fe(OH)₃胶体，写出制取 Fe(OH)₃胶体反应的离子方程式：___________，区分 FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体的实验操作名称为___________。
Ⅲ.磷化氢(PH₃)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，下图为制备 PH₃的流程。

(1)次磷酸属于___________元酸。
(2)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：___________。
(3)若起始时有 1 mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成___________mol PH₃。

4 . 氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由_____色，迅速变为________，最后变为______色。化学方程式为_______________________。