2 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、溶液、溶液、溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性以及还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液	加入铁粉后，溶液变成________色；加入溶液后，溶液不变色。
结论：具有________性

(3)不稳定，易被氧化，请描述向溶液中滴加溶液的实验现象？___________；该过程中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)某同学帮助该兴趣小组配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为___________g，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是___________(填序号)。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

3 . 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______。
Ⅱ.探究、的性质：
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究具有还原性	取少溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量_______	溶液先不变红，后变为血红色。	_______
②探究具有氧化性	取少量溶液，加入几滴_______后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。	溶液变蓝	_______

4 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

5 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制500mL0.6mol·L的NaOH溶液，需用托盘天平(用纸垫着)称量氢氧化钠固体12.0g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5%和25%的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%
⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

6 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用___________来区分胶体和溶液。
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液，请描述发生的现象___________。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是___________。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需___________。
②使用托盘天平称量的质量为___________g。
③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示：
   
①请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
②试剂在反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有___________(填序号)。
A．硝酸　　　B．酸性高锰酸钾溶液　　　C．过氧化氢　　　D．氯气

7 . 某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：

现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为_______，该现象说明具有_______性，确定滤液A中不含操作及现象为_______。
(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因_______。
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：
假设a：依据溶液呈碱性，推测沉淀可能为_______；(填化学式)
假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为_______；(填化学式)
②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设_______正确。(填“a”或“b”)
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：

现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有_______。(写两条)

9 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO₄溶液进行了如表实验。
I．分别取2mL新制的FeSO₄溶液于两支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/LNaOH溶液	现象a
	实验ii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴酸性双氧水	现象b：加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色

(1)实验i中，现象a是___________。
(2)写出实验ii中酸性双氧水参与反应的的离子方程式：___________。
II．久置的FeSO₄溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iii	取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
实验iv

(3)为证明FeSO₄溶液部分变质，实验iv操作是___________。
(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验v。

实验操作		实验现象
实验v	取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去

由实验v能否得出___________(填“能”或“否”)“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

10 . 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。
图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选______。
a．稀硫酸       b．溶液       c．酸性       d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。