1 . 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
【A组实验】用溶液和溶液直接反应，装置如图1。

(1)溶液可由铁粉还原制得，该反应的离子方程式为__________。
(2)该方法能观察到沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_________________________。
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图2。

(3)实验时，先__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是______________________________。
【C组实验】将实验装置改为如图3所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。

(4)苯的作用为___________。
(5)将钠块加入试管中，可以观察到的现象为____________，该过程发生的总反应离子方程式为__________。

2 . 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知苯为难溶于水、密度比水小的液体)

A．①②

B．②③④

C．①②④

D．①②③

3 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是 Fe²⁺、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A.酸性高锰酸钾 B.Cl₂ C.H₂O₂ D. HNO₃
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe²⁺可被氧气为Fe³⁺，配平此离子方程式：____Fe²⁺ +____O₂ +______H⁺=____Fe³⁺ +___H₂O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O₂的体积为_____L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。