1 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

2 . 铁、铝是两种常见的金属，其合金在生产、生活中扮演着重要的角色，对混合物进行如下实验：

(1)操作X是___________；
(2)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)合金中加入足量NaOH溶液发生反应的离子方程式___________；
(4)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为___________；
(5)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的现象是___________，写出相应的化学方程式：___________，___________。

4 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程涉及反应的化学方程式是___________。

5 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

6 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

7 . 硫酸亚铁可作水处理剂，以防止水体的富营养化。某研究小组为了测定硫酸亚铁片中 FeSO₄的含量，设计实验方案如下(假设硫酸亚铁片中的其它物质不参与反应)∶

回答下列问题∶
(1)实验最终生成的红棕色固体是___________(填化学式)。
(2)若向步骤①过滤后的滤液中加入过量的NaOH溶液，会观察到的实验现象是___________，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。
(3)步骤②中加入过量 H₂O₂的目的是___________。
(4)实验室检验溶液a中金属阳离子的方法是∶取适量溶液，向其中加入少量的___________溶液，若溶液变为___________色，则证明含有该阳离子。
(5)步骤③中所需的基本操作有：a．冷却 b．灼烧 c．过滤 d．洗涤，其正确的操作顺序为___________ (填选项序号)。
(6)若20g 硫酸亚铁片最终得到红棕色固体的质量为8g，则硫酸亚铁片中FeSO₄的质量百分含量为___________。

8 . A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。

（1）写出的化学式_____________；溶液的颜色是______________。
（2）写出下列转化的离子方程式：
①：_________________。
②：__________________。
（3）转化为过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。

9 . 下列物质不能通过化合反应直接得到的是(　　)

A．FeCl2

B．Fe(OH)3

C．CuS

D．NaHCO3