2 . 已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B． C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。

(1)物质T的化学式为___________。15.6g T与足量的A反应电子转移数为___________个(已知：阿伏伽德罗常数为N_A)。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。
(3)G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式为_________。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________ g。

3 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。

其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ．如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：

(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

4 . 下列实验现象与氧化还原反应无关的是

A．过氧化钠放置于空气中逐渐变白

B．将生石灰投入溶液中，产生白色沉淀

C．通入硝酸酸化的溶液中，产生白色沉淀

D．将溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色

5 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
   
滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。
II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验I	实验II

请回答：
(2)实验I中反应的化学方程式是___________。
(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)
(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

6 . 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

7 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______；
②B和R反应生成N的离子方程式：_______；
③D与盐酸反应的离子方程式：_______。

8 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出X、B、D、F的化学式：X_____、B_____、D____、E_____、 G_____。
(2)写出A与水反应的化学方程式_____。
(3)检验D中阳离子的操作方法__________________________。
(4)①写出下列转化的离子方程式D→C：_____。
②E转化为F时的现象_____________，当有1molF生成时转移电子数为____。

9 . 如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

(1)仪器D的名称为________，该仪器中需要放入__________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是______，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验开始时应先将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是：__________(用离子方程式表示)。
(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_________。

10 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
I．海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。
(1)①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作，请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤；
c．向滤液中加入过量_______溶液，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤b中反应的离子方程式是_______。
(2)加入足量的稀盐酸的目的是：_______。
II．某透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(3)取少量原溶液，向其中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为_______、_______。
(4)检验原溶液中是否存在的实验方法是_______。