1 . 已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B． C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。

(1)物质T的化学式为___________。15.6g T与足量的A反应电子转移数为___________个(已知：阿伏伽德罗常数为N_A)。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。
(3)G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式为_________。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________ g。

2 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。

其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ．如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：

(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

3 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______；
②B和R反应生成N的离子方程式：_______；
③D与盐酸反应的离子方程式：_______。

4 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出X、B、D、F的化学式：X_____、B_____、D____、E_____、 G_____。
(2)写出A与水反应的化学方程式_____。
(3)检验D中阳离子的操作方法__________________________。
(4)①写出下列转化的离子方程式D→C：_____。
②E转化为F时的现象_____________，当有1molF生成时转移电子数为____。

5 . 如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：

(1)仪器D的名称为________，该仪器中需要放入__________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是______，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验开始时应先将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为______；待装置中空气排尽后，将止水夹E______(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是：__________(用离子方程式表示)。
(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_________。

6 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
I．海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。
(1)①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作，请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加入过量氢氧化钡溶液，过滤；
c．向滤液中加入过量_______溶液，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤b中反应的离子方程式是_______。
(2)加入足量的稀盐酸的目的是：_______。
II．某透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(3)取少量原溶液，向其中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为_______、_______。
(4)检验原溶液中是否存在的实验方法是_______。

7 . 部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取黄绿色气体的主要方法之一，H的焰色呈黄色，请完成下列填空。

(1)检验F溶液中阳离子的试剂是_______。若Cu²⁺中含有F中阳离子的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。
(2)Ⅰ转化为J的化学方程式为_______。
(3)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_______(填字母序号)。

A．胶体L具有丁达尔效应	B．胶体L的分散质粒子直径为
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(4)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。
①目前，很多自来水厂用黄绿色气体来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为_______。
②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是_______(用化学方程式表示)。
③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，写出相关离子方程式_______。
④ClO₂为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠(NaClO₂)固体与B反应可得到ClO₂和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

8 . 回答下列问题
(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀的是_______。

(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)₂沉淀：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入_______。
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法。
③生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
(3)除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入_______，反应的离子方程式为_______。

9 . A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。

(1)H的化学式是_______。
(2)反应①的化学方程式是_______。
(3)H转化为G的实验现象是_______；化学方程式为：_______
(4)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)

10 . 已知A为常见的金属单质，A及其化合物之间有如图所示的转化关系，根据题目要求填空

(1)写出下列物质的化学式
A___________B___________F___________
(2)按照要求写出下列反应的方程式
⑤___________(写出离子反应方程式)⑧___________(写出化学反应方程式)
(3)写出一种鉴别D溶液中所含的阳离子的鉴别方法___________。
(4)写出F受热分解的化学反应方程式___________。