1 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

2 . 某工厂的工业废水中含有大量的Fe₂(SO₄)₃和较多的CuSO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________。
(2)②中物质为___________，试剂④为___________。鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________。请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
(3)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

3 . 用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含、和)进行处理以提取和，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为_______，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为_______。
(2)取少量滤液，滴入溶液，其现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终生成_______沉淀。白色沉淀转化过程对应的化学方程式为_______。
(3)检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为_______，滤渣的主要成分为_______。
(4)检验滤渣中提取出的已经洗净的操作为_______。

4 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

5 . 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)装置D的作用是___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

若现象2中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：___________。
探究三：某学生设计了如图装置制备Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为___________。
②若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为___________，其中发生的化学反应方程式是___________。

6 . 部分铁的化合物“价—类”二维关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)c很不稳定，写出c露置在空气中被氧化的化学方程为：___________；观察到的现象为：___________；下图中___________(填序号)能较长时间看到c。
   
(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e，除去杂质的方法是___________。
(3)若在b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。
(4)工业上，常用一氧化碳在高温下与赤铁矿反应制备a，制备112kga时至少需要___________LCO(标准状况)，该反应中转移电子的物质的量是___________。

7 . 各物质间的转化关系如图所示，其中A为生活中常见金属单质，根据以下转化关系，回答问题：

(1)写出B、F(红褐色沉淀)的化学式：B___________   F(红褐色沉淀)___________。
(2)操作1和操作2操作名称是___________。
(3)检验G中金属阳离子的试剂为___________。
(4)①E转化为红褐色沉淀化学方程式为：___________。
②G溶液和A反应的离子方程式为：___________。

10 . A、B、C、D、X、Y六种物质之间有如图所示转化关系，请回答下列问题。

(1)若X是非金属单质O₂，Y是H₂O。
①当A为单质，则A不可能是___________(填序号)。
a．Na            b．Fe            c．S            d．N₂
②当A为非金属氢化物，B是汽车尾气之一，遇空气变红棕色，则A→B的化学方程式为___________；将32 g铜与200 mL一定浓度的D溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为11.2L(标准状况)，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL 3.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)若X是金属单质Fe，Y是苛性钠，A在常温下是一种黄绿色气体，则A与C反应生成B的离子方程式为___________；向C溶液中加入Y溶液，可观察到的现象是___________；B溶液常用于蚀刻印刷电路铜板，若将该反应设计成原电池，负极电极反应式为___________。