1 . 金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。一种以钛铁矿，含，等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如下图所示。

已知：①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在时生成沉淀，时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有___________。
(2)写出“酸浸”操作发生反应的化学方程式___________。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填写化学式)。
(4)该流程中常加入铁粉来还原体系中的。某课题研究小组为探究最佳反应条件，在保持相同的反应时间的条件下获得如下探究结果。图A为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化图，图B为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度的变化图)

①分析图A中M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随pH增大而增大的原因___________。
②图B所示还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度是___________℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用有___________(填写化学式)。
(6)一种电解法制钛的工艺如下图所示，共熔体为介质，在阴极被还原的钙进一步还原得到钛，在阴极制取钛的相关反应方程式为___________。

2 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用___________来区分胶体和溶液。
(2)向盛有溶液的试管中滴加溶液，请描述发生的现象___________。
(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是___________。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需___________。
②使用托盘天平称量的质量为___________g。
③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如图所示：
   
①请写出溶液与铜反应的离子方程式___________。
②试剂在反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有___________(填序号)。
A．硝酸　　　B．酸性高锰酸钾溶液　　　C．过氧化氢　　　D．氯气

4 . 各物质间的转化关系如图所示，其中A为生活中常见金属单质，根据以下转化关系，回答问题：

(1)写出B、F(红褐色沉淀)的化学式：B___________   F(红褐色沉淀)___________。
(2)操作1和操作2操作名称是___________。
(3)检验G中金属阳离子的试剂为___________。
(4)①E转化为红褐色沉淀化学方程式为：___________。
②G溶液和A反应的离子方程式为：___________。

5 . 已知A、B、C为金属单质，A的焰色为黄色，C是当前用量最大的金属，D、E、F、G、H是中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为气体，乙呈黄绿色。它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物未标出，每步反应均完全)。回答下列问题：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)丙的电子式为_________；甲在乙中燃烧生成丙时的现象为____________。
(2)反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___(填序号)；反应①中每消耗6．9gA时转移的电子数为___(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)反应③的离子方程式为____________。
(4)反应⑥的化学方程式为__________；检验G溶液中阳离子的试剂是___(填化学式)。
(5)反应⑧中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。

6 . 为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_______。

7 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl₃？6H₂O晶体的流程可简要表示如图：

已知：在水溶液中Fe²⁺能与K₃Fe(CN)₆生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]_2。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；③_______。
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液后的现象是_______。
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______，为控制该温度可以采用的加热方式为_______。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO₄与浓盐酸反应生成了Cl₂，其离子方程式为_______。
②B中使用多孔球泡的作用是_______。
③证明装置B溶液中Fe²⁺已完全被氧化成Fe³⁺的实验方案是_______。

8 . 铁是应用非常广泛的一种金属，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如图实验方案：

(1)试剂1的名称是_____。
(2)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是_____(用离子方程式表示)
(3)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN^-有还原性)。
①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：_____。
②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：_____。
(4)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为_____。
Ⅱ.某小组同学为了获取在Fe(OH)₂制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用如图所示装置进行了如图实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

【进行实验】
实验步骤：
(1)向瓶中加入饱和FeSO₄溶液，按如图所示连接装置；
(2)打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；
(3)采集瓶内空气中O₂含量和溶液中O₂含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

【解释与结论】
(5)白色沉淀最终转化红褐色沉淀的方程是_____。通过上述实验，可得到“在Fe(OH)₂制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______。

10 . A、B、C、D四种物质或其水溶液有如图转化关系。

试回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，写出物质C的一种用途：_________；写出物质C与水反应的化学方程式_________。若不考虑其他离子的影响，向同时含有下列离子的混合溶液中加入少量固体C后，再继续滴加足量的稀硫酸，最终离子数目不变的是_________。
a.Na^＋            　b.Mg^2＋        　c.K⁺            d.Fe^2＋        　 e.Fe^3＋
(2)若A是一种引起温室效应的气体，D为焰色试验显黄色的强碱，则B→C的离子方程式_________，若A为焰色试验显黄色的强碱， D为引起温室效应的气体，B→ C的离子方程式_________。
(3)若A、B、C中均含有同一种非金属元素，A单质常用来自来水杀菌消毒，D是目前使用量最大的金属。实验室常用鉴定B中金属阳离子的试剂(填名称)_________。向物质C的溶液中滴加氢氧化钠后得到的沉淀会有一系列颜色变化，试写出该转化的化学反应方程式：_________。