解题方法
1 . 某同学为了获取在制备过程中,沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据,用图示装置进行了如下实验。实验步骤:
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按图示连接装置(夹持装置已略去,气密性已检查);
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象:
三颈瓶中生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据:回答下列问题:
(1)搅拌的目的是___________ 。
(2)生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是___________ 。
(5)结合上述实验,提出制备过程中应注意的事项___________ (回答一项即可)。
Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液,按图示连接装置(夹持装置已略去,气密性已检查);
Ⅱ.打开磁力搅拌器,立即加入溶液;
Ⅲ.采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验现象:
三颈瓶中生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后部分变为红褐色。
实验数据:回答下列问题:
(1)搅拌的目的是
(2)生成白色絮状沉淀的离子方程式为
(3)沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为
(4)通过上述实验,可得到“在制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是
(5)结合上述实验,提出制备过程中应注意的事项
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解题方法
2 . 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极的材料应为___________ ,电极反应式为___________ 。
(2)电解液c可以是___________(填字母)。
(3)d为苯,其作用是___________ ,在加入苯之前对电解液c应作何简单处理?___________ 。
(4)如果没有d,可以观察的现象变化为___________ 。
(1)a电极的材料应为
(2)电解液c可以是___________(填字母)。
A.纯水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 |
(3)d为苯,其作用是
(4)如果没有d,可以观察的现象变化为
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3 . 某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的,为了减少污染并变废为宝,以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜,设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
已知:加入试剂①为溶液。回答下列问题:
(1)在实验室进行操作a的名称是___________ ;溶液A中所含的溶质主要为___________ (填化学式)。
(2)加入试剂②为___________ (填化学式);溶液C中的一种离子可与固体F反应,该反应的离子方程式为___________ 。
(3)若取2mL溶液G加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象为___________ ,此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________ 。
(4)操作d为蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体,该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外,还有___________ 。该仪器在操作d过程中的作用是___________ 。(答出一点即可)
已知:加入试剂①为溶液。回答下列问题:
(1)在实验室进行操作a的名称是
(2)加入试剂②为
(3)若取2mL溶液G加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象为
(4)操作d为蒸发浓缩、
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名校
4 . 某化学课外小组在制备过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知:检验溶液中的可用溶液,与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物,设计并完成了实验1和实验2。
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为___________ 。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________ 性,实验2中检验加入的试剂b为___________ 溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________ (填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知,沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验3~实验5。
(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________ 。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为___________ 。
Ⅲ.该小组同学尝试用如图装置制取。(6)为了制得白色沉淀,在上述装置中加入试剂,塞紧塞子后,应先___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,一段时间后,再___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,最终可在___________ (填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。
已知:检验溶液中的可用溶液,与反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是和的混合物,设计并完成了实验1和实验2。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向溶液中滴加溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方出现白色沉淀,一段时间后变为灰绿色,长时间后变为红褐色 |
实验2 | 取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解,分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b | ①中出现蓝色沉淀,②中溶液未变成红色 |
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测
Ⅱ.乙同学查阅资料得知,沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是吸附引起的,设计并完成了实验3~实验5。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验3 | 向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液) | 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后,部分灰绿色沉淀变为白色 |
实验4 | 向溶液中逐滴加入溶液(两溶液中均先加几滴维生素溶液) | 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后,仍为白色 |
实验5 | 取实验4中白色沉淀,洗净后放在潮湿的空气中 |
(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为
(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为
Ⅲ.该小组同学尝试用如图装置制取。(6)为了制得白色沉淀,在上述装置中加入试剂,塞紧塞子后,应先
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2024-02-07更新
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44次组卷
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2卷引用:河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 某小组用下图所示装置来制取,并观察其在空气中被氧化过程的颜色变化.实验时所使用的试剂有:铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液.请完成下列问题:
(1)仪器X的名称为___________ ;B中盛装的试剂为___________ .
(2)A中主要反应的离子方程式为___________ .
(3)配制氢氧化钠溶液时,为除去蒸馏水中溶解的,常采用的方法是___________ .
(4)实验开始时应先将___________ (填“关闭”或“打开”),再打开.
(5)实验完毕后,取下装置B的橡胶塞,B瓶中可观察到的现象为___________ ,发生反应的化学方程式为___________ .
(6)实验中产生的作用有___________ (填序号).
A.排出装置内的空气
B.将A中溶液压入B中
C.保护不被空气氧化
(1)仪器X的名称为
(2)A中主要反应的离子方程式为
(3)配制氢氧化钠溶液时,为除去蒸馏水中溶解的,常采用的方法是
(4)实验开始时应先将
(5)实验完毕后,取下装置B的橡胶塞,B瓶中可观察到的现象为
(6)实验中产生的作用有
A.排出装置内的空气
B.将A中溶液压入B中
C.保护不被空气氧化
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2023-12-06更新
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228次组卷
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2卷引用:河南省周口市太康县第一高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题
6 . 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
I.“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质:
(1)A装置的作用是___________ 。
(2)B中反应的化学方程式为___________ 。
(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________ 。
Ⅱ.制备氢氧化亚铁:设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀,选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验,装置如图。
(4)植物油的作用是___________ 。
(5)实验时,先___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞,使稀硫酸与铁粉反应,一段时间后,___________ (填“打开”或“关闭”)止水夹K,制得白色Fe(OH)2沉淀,且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅲ.制备FeCl3:已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解,加热易升华,实验装置如图。
(6)饱和食盐水的作用是___________ 。
(7)装置D发生反应的化学方程式为___________ 。
(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________ 。
(9)F装置的两个作用是___________ 、___________ 。
I.“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质:
(1)A装置的作用是
(2)B中反应的化学方程式为
(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是
Ⅱ.制备氢氧化亚铁:设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀,选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验,装置如图。
(4)植物油的作用是
(5)实验时,先
Ⅲ.制备FeCl3:已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解,加热易升华,实验装置如图。
(6)饱和食盐水的作用是
(7)装置D发生反应的化学方程式为
(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是
(9)F装置的两个作用是
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2023-07-24更新
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455次组卷
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3卷引用:河南省信阳市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
7 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是___________ 。
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式___________ ,现象为___________ 。
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①甲同学取2mL稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为___________ 。
②乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该组同学在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________ 。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得溶液,设计如下方案:
①滤渣C的化学式为___________ 。
②加过量D发生反应的离子方程式为___________ 。
③通入F发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是
(2)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式
(3)绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的主要成分,也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①甲同学取2mL稀硫酸酸化溶液,加入几滴双氧水后,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为
②乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该组同学在2mL用稀酸化的溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得溶液,设计如下方案:
①滤渣C的化学式为
②加过量D发生反应的离子方程式为
③通入F发生反应的化学方程式为
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解题方法
8 . 电子工业中,人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
(1)制造印刷线路板过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)为了从腐蚀废液中回收铜,并制得可用做补铁剂的绿矾(),可以采用下列步骤:
①加入过量铁粉时溶液中发生的反应有:___________ ,___________ 。
②合并溶液1和溶液2,向合并后的溶液中加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是___________ 。其中沉淀发生转化的化学反应方程式为___________ 。
③从溶液5中获得绿矾晶体的实验操作为___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(1)制造印刷线路板过程中发生反应的化学方程式为
(2)为了从腐蚀废液中回收铜,并制得可用做补铁剂的绿矾(),可以采用下列步骤:
①加入过量铁粉时溶液中发生的反应有:
②合并溶液1和溶液2,向合并后的溶液中加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是
③从溶液5中获得绿矾晶体的实验操作为
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解题方法
9 . 下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
请回答下列问题:
(1)仪器D的名称为________ 。
(2)如何控制仪器D滴加稀硫酸的速度__________ 。
(3)A中反应一段时间后,关闭a,在B中即可得到Fe(OH)2。关闭a的操作不可太早,原因是__________ 。
(4)实验完毕,拔去B装置中的橡胶塞,通入空气,此时B装置中发生反应的化学方程式为__________ 。
(5)简述制取Fe(OH)2的过程及原理:__________ 。
(6)在下图中,装置④中FeSO4溶液上方加一层苯的作用是________ 。装置__________ (填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)仪器D的名称为
(2)如何控制仪器D滴加稀硫酸的速度
(3)A中反应一段时间后,关闭a,在B中即可得到Fe(OH)2。关闭a的操作不可太早,原因是
(4)实验完毕,拔去B装置中的橡胶塞,通入空气,此时B装置中发生反应的化学方程式为
(5)简述制取Fe(OH)2的过程及原理:
(6)在下图中,装置④中FeSO4溶液上方加一层苯的作用是
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2022-12-05更新
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544次组卷
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2卷引用:河南省新乡市长垣驼人新城学校2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 某研究性学习小组设计如下实验探究与的反应程度。
所用药品:碘水、0.01溶液、溶液、淀粉溶液、溶液,溶液。
已知:为黄色沉淀,为白色沉淀。
部分实验现象记录如下:
(1)在实验室用固体配制的溶液,除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_______ 。
(2)实验Ⅰ中观察到的现象有_______ ;实验Ⅲ中观察到的明显现象还应有_______ 。
(3)用化学方程式表示实验Ⅲ中沉淀颜色的变化:_______ 。
(4)实验Ⅳ中生成黄色沉淀的总反应的离子方程式是_______ 。
(5)由该实验得出的结论可能是_______ 。
所用药品:碘水、0.01溶液、溶液、淀粉溶液、溶液,溶液。
已知:为黄色沉淀,为白色沉淀。
部分实验现象记录如下:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
实验现象 | 无明显现象 | 出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 | 有黄色沉淀生成 | 有白色沉淀生成,溶液变为血红色 |
(2)实验Ⅰ中观察到的现象有
(3)用化学方程式表示实验Ⅲ中沉淀颜色的变化:
(4)实验Ⅳ中生成黄色沉淀的总反应的离子方程式是
(5)由该实验得出的结论可能是
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