名校
解题方法
1 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取
，其制取流程如图所示：___________ (填写化学式)，由溶液
获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→___________ →过滤洗涤
晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取
，在实验前要测定绿矾的含量：称取
工业绿矾，配制成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中，用
酸性
溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为
。(滴定时发生反应的离子方程式为
)则绿矾的质量分数为___________ (计算结果保留三位小数)。
，其制取流程如图所示：
获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→晶体加热至完全失去结晶水。(2)某兴趣小组模仿如图流程制取
，在实验前要测定绿矾的含量：称取工业绿矾，配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为
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2 . 葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe(M=446g·mol-1)易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是用新制的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应，其流程为：
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ的实验室模拟装置如下图所示：
为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的：
(2)配置反应所需稀硫酸和碳酸钠溶液前，需将蒸馏水煮沸，待冷却后再使用，目的是______________ ；如果不经煮沸直接使用，C中可能生成一种红褐色沉淀Fe(OH)3，请写出Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的化学方程式___________ 。
(3)因铁屑保存不当，表面出现了少量红色铁锈，有同学认为少量铁锈并不一定会影响实验，他的依据是：(用离子方程式表示)___________ ，___________ 。
(4)反应Ⅱ的化学方程式为___________ (葡萄糖酸用化学式 C6H12O7表示)。
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ的实验室模拟装置如下图所示：
为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的：
| 操作 | 内容 | 目的 |
| ① | 实验开始时先打开K1、K3，关闭K2 | |
| ② | 待B中反应即将结束时再打开K2，关闭K1、K3 |
(3)因铁屑保存不当，表面出现了少量红色铁锈，有同学认为少量铁锈并不一定会影响实验，他的依据是：(用离子方程式表示)
(4)反应Ⅱ的化学方程式为
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解题方法
3 . 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据信息回答下列问题：
(1)金属C是______ ，金属B是______ 。
(2)当反应①中有18gH2O反应时，生成的气体甲在标准状况下的体积为______ 。
(3)反应③的离子方程式为______ 。
(4)写出反应⑥的化学方程式______ 。
(5)金属A的某种氧化物可用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ 。
(6)向200mL某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
OA段的离子方程式______ ，B点溶液中溶质的物质的量浓度(体积变化忽略不计)是______ 。
(1)金属C是
(2)当反应①中有18gH2O反应时，生成的气体甲在标准状况下的体积为
(3)反应③的离子方程式为
(4)写出反应⑥的化学方程式
(5)金属A的某种氧化物可用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(6)向200mL某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
OA段的离子方程式
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4 . 某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：
现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为_______ ，该现象说明
具有_______ 性，确定滤液A中不含操作及现象为_______ 。
(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因_______ 。
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现
在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：
假设a：依据
溶液呈碱性，推测沉淀可能为_______ ；(填化学式)
假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为_______ ；(填化学式)
②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设_______ 正确。(填“a”或“b”)
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对
还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：
现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有_______ 。(写两条)
现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为
具有操作及现象为(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现
在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：假设a：依据
溶液呈碱性，推测沉淀可能为假设b：依据
溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对
还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免
被空气氧化的措施有
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2023-02-16更新
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271次组卷
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2卷引用：上海市实验学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
5 . 某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)2，并使其能在较长时间内存在。
(1)X为稀盐酸，写出装置2中反应的离子方程式_______ 。
(2)实验开始时，打开分液漏斗塞子，打开K1，_______ (填“打开”成“关闭”)K2；这样操作的目的是_______ 。一段时间后_______ (填“打开”成“关闭”)K2，装置2中的现象是_______ ；装置3中反应的离子方程式_______ 。
(3)装置4的作用是_______ 。
(4)制得的Fe(OH)2暴露在空气中最终会变为红褐色，反应的化学方程式为_______ 。
(1)X为稀盐酸，写出装置2中反应的离子方程式
(2)实验开始时，打开分液漏斗塞子，打开K1，
(3)装置4的作用是
(4)制得的Fe(OH)2暴露在空气中最终会变为红褐色，反应的化学方程式为
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2022-10-22更新
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157次组卷
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2卷引用：上海市财经大学附属北郊高级中学2022-2023学年高二上学期等级班阶段性检测化学试题
名校
解题方法
6 . 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X的化学式为______ 。
图中物质只具有还原性的是______ 。(写化学式)
(2)将
溶液转化为
的试剂可选______ 。
a．稀硫酸 b．
溶液 c．酸性
d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________ 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________ 。
(4)
可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：
由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______ (填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________ 。
(1)X的化学式为
图中物质只具有还原性的是
(2)将
溶液转化为的试剂可选a．稀硫酸 b．
溶液 c．酸性 d．溴水(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 | 现象 | |
Ⅰ |  溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液 | 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 |
Ⅱ | 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液 | 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 |
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为
(4)
可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：实验方案 | 实验现象 |
取适量 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 | 溶液紫红色褪去 |
转化为为的结论？
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2022-09-06更新
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601次组卷
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4卷引用：上海市敬业中学2022-2023学年高二上学期10月月考（等级考）化学试题
上海市敬业中学2022-2023学年高二上学期10月月考（等级考）化学试题天津市河西区2021-2022学年高一上学期期末质量调查化学试题天津市河西区微山路中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）专题07 铁及其化合物 金属材料-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（天津专用）
名校
解题方法
7 . 在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成
。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。
(1)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______ 。
(2)甲装置中仪器a的名称为_______ ；加热湿棉花的目的是：_______ 。
乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
(3)根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：_______ 。
(4)若向实验I得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是：_______ 。
(5)乙同学想进一步测定实验I所得溶液中的含量：
步骤1：将试管中的溶液准确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；
步骤3：用浓度为0.100mol/L的
溶液进行滴定；
步骤4：记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗溶液bmL。
测定原理为：_______
_______
_______
_______
_______
_______
①将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______ 、_______ 。
②配平上述测定原理的方程式_______ 。
③通过计算可知：实验I所得溶液中的的物质的量为_______ mol。(用含b的代数式表示)
。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。(1)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是
(2)甲装置中仪器a的名称为
乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
| II | 向实验I得到的溶液a中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
(4)若向实验I得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是：
(5)乙同学想进一步测定实验I所得溶液中
的含量：步骤1：将试管中的溶液准确稀释至250mL，取出10.00mL于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；
步骤3：用浓度为0.100mol/L的
溶液进行滴定；步骤4：记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗
溶液bmL。测定原理为：_______
___________________________________①将溶液准确稀释至250mL，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
②配平上述测定原理的方程式
③通过计算可知：实验I所得溶液中的
的物质的量为
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解题方法
8 . 用下面几种方法可以制得白色的
沉淀。
方法一：用不含的溶液与用不含
的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______ 。(写离子方程式)
(2)除去蒸馏水中溶解的常采用_______ 的方法。
(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀
等试剂制备。
(4)在试管I里加入的试剂是_______ 。
(5)在试管II里加入的试剂是_______ 。
(6)为了制得白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______ 。
(7)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______ 。
沉淀。方法一：用不含
的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述
溶液时，还需加入少量铁屑，原因是(2)除去蒸馏水中溶解的
常采用(3)生成白色
沉淀的操作是用长滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀
等试剂制备。(4)在试管I里加入的试剂是
(5)在试管II里加入的试剂是
(6)为了制得白色
沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是(7)这样生成的
沉淀能较长时间保持白色，其理由是
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解题方法
9 . 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需要加入稀硫酸和_______ ，原因是_______ ，对应的离子方程式_______ 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ 的方法。
(3)向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为_______
A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色
反应的化学方程式是_______ 。
(4)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______ 。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需要加入稀硫酸和
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
(3)向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为
A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色
反应的化学方程式是
(4)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
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10 . 用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_____ 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____ 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(4)在试管I里加入的试剂是_____ 。
(5)在试管II里加入的试剂是_____ 。
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____ 。
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____ 。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(4)在试管I里加入的试剂是
(5)在试管II里加入的试剂是
(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
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2022-02-09更新
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159次组卷
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10卷引用：5.2.2 重要的金属化合物（第2课时）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）
（已下线）5.2.2 重要的金属化合物（第2课时）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）人教版2017-2018学年高一化学必修1：3.2 几种重要的金属化合物 同步测试2贵州省钟山区水钢实验学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）2018年11月8日 ——《每日一题》人教必修1铁的氢氧化物的性质和制备【全国百强校】山西省太原市第五中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题云南省巧家县四中2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题河南省许昌高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题河北省石家庄市行唐县三中2020届高三11月月考化学试题安徽省芜湖市严桥中学2019-2020学年高三第一学期第三次月考化学试题山西太原五中2023-2024学年高一上学期12月阶段性检测化学试题
