【推荐1】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

组分	SiO2	MgO	Na2O	K2O	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_______(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的成分有_______(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_______
(5)步骤③反应的化学方程式为____；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有____、泥三角、酒精灯和____

【推荐2】一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量Fe₂O₃)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。
（2）FeSO₄溶液与 NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式是________。
（3）TiO²⁺水解为TiO(OH)₂沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na₂CO₃粉末的目的是__________________________________________。
（4）常温下，在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO₃^2－) = 3.0×10^-6 mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO₃中不含Fe(OH)₂。(已知：K_sp[FeCO₃] = 3.0×10^-11，K_sp[Fe(OH)₂] = 1.0×10^-16)

【推荐3】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据信息回答下列问题：

已知：铝和氢氧化钠溶液反应生成气体。
(1)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体乙的原理：___________(用离子方程式表示)。
(2)写出金属C和水蒸气在高温条件下反应的化学方程式___________。
(3)写出反应⑥的化学方程式___________。
(4)金属A的某种含氧化物可用作供氧剂，写出其与反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(5)向某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液丁。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

生成混合溶液丁对应的离子方程式为___________，B点溶液中溶质的物质的量浓度(体积变化忽略不计)___________。

【推荐1】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。
（2）写出B→D的化学方程式_______________________________。
（3）写出B→C的离子方程式________________________________。
（4）写出E→C的化学方程式________________________________。

【推荐2】部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取黄绿色气体的主要方法之一，H的焰色呈黄色，请完成下列填空。

(1)检验F溶液中阳离子的试剂是_______。若Cu²⁺中含有F中阳离子的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。
(2)Ⅰ转化为J的化学方程式为_______。
(3)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_______(填字母序号)。

A．胶体L具有丁达尔效应	B．胶体L的分散质粒子直径为
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(4)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。
①目前，很多自来水厂用黄绿色气体来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为_______。
②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是_______(用化学方程式表示)。
③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，写出相关离子方程式_______。
④ClO₂为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠(NaClO₂)固体与B反应可得到ClO₂和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙、H为还原性气体，丁为一种常见的挥发性酸，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
   
（1）若F是由Na⁺和SO₄^2－组成的溶液，则甲的化学式是_________，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为_________；
（2）丁的化学成分可能是_____________。

A．浓硫酸

B．稀硝酸

C．盐酸

D．浓硝酸

（3）若在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_____________，对应的化学方程式依次是________________；_________________。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：_________________。
（5）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是先加入过量的__________，再_________进行分离（填实验操作）

【推荐1】环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)①阳极室产生C1₂后发生的反应有：C1₂+H₂OHCl+HClO、___________。
②溶液a的溶质为___________。
③制备过程的总反应方程式为___________。
(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率的定义：×100％
① (EO)=100％，则溶液b的溶质为___________。
②当乙烯完全消耗时，测得(EO)≈70％，推测(EO)≈70％的原因可能为：
I．阳极有H₂O放电
II．阳极室流出液中含有C1₂和HClO
……
i．检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是___________。
ii．实验证实推测Ⅱ成立，所用试剂是___________。
可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液

【推荐2】二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=a kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=b kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=c kJ•mol^-1
则催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的ΔH₄=_______。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整反应 CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①由图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为_______。
②在压强为p₄、投料比n(CH₄)/n(CO₂)为1、950℃的条件下，X点平衡常数K_p=_______
(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.17kJ•mol^-1的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______(pk=-lgk)。

(5)一种CO₂电还原装置如图所示：

写出阴极的电极反应方程式：_______。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法d	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）+O₂（g）＝Cu₂O（s）；△H＝﹣169kJ•mol^﹣1
②C（s）+O₂（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•mol^﹣1
③Cu（s）+O₂（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJ•mol^﹣1
则方法a发生的热化学方程式是：_____。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为_____。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g） 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
       
①对比实验的温度：T₂_____T₁（填“＞”“＜”或“＝”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_____（填“能”或“否”）。
②实验①前20min的平均反应速率 v（O₂）＝_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“＞”或“＜”）。
   

【推荐1】青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。
（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。
（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。
A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.锥形瓶D.烧杯E.温度计

【推荐2】工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO）制备草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）的流程如下：

（1）NiC₂O₄·2H₂O中C的化合价是___。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为___。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___。
（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC₂O₄得到Ni₂O₃和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是___。
（4）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质）。

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___（填化学式）。
②电解总反应的离子方程式为___。
已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为I A，理论回收Ni___g（写出计算表达式即可）。

【推荐3】某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如图所示工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。(提示：Al^3＋＋4OH^-=)
   
请回答下列问题：
(1)固体A主要含有的物质是___________。
(2)B到C发生反应的离子方程式为_______，溶液C中的阳离子主要有__________。
(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是___________(填化学式)。
(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是___________(填字母)。

A．蒸发皿

B．烧杯

C．坩埚

D．试管