【推荐1】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

Ⅰ.回答下列问题
(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为___________。
(2)用甲醇燃料电池电解饱和食盐水(惰性电极)，则电解的化学方程式为___________。
(3)用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移___________mol电子。
Ⅱ.利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。
   
(4)甲池内阳离子向石墨移动___________。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。
(5)如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___________。
(6)Fe(Ⅰ)的电极反应式为___________。
(7)甲中消耗，最多可以处理含___________的废水。

【推荐2】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1) 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

①B电极区电解液为_______溶液(填化学式)；
②阳极电极反应式为______________；
③电解过程中Li+向_______电极迁移(填“A”或“B”)。
(2) 利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

①铁渣中铁元素的化合价为________。
②Co (OH) ₃溶解还原反应的离子方程式为________。
③在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。

【推荐3】I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
(1)101 KPa时，16 g液态CH₃OH完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出363.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H₁＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；△H₂＝?
已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)   △H＝－241.8 kJ·mol^－1，则反应②的△H₂＝_________。
(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为________________________________________。
II、工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)写出阳极的电极反应方程式________________________________
(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是________________________________
(3)写出Cr₂O变为Cr^3＋的离子方程式：________________________________

【推荐1】对工业废气进行脱硝有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物的反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。一定条件下按下表所示条件向体积固定的容器中充入物质发生该反应。

容器	温度	体积	C(s)	NO(g)	N2(g)	CO2(g)
甲	600℃	V L	1mol	2mol	0	0
乙	600℃	V L	0	0	2mol	2mol

①下列能说明甲容器中反应达到平衡状态的是_______。
a．容器的压强保持不变                       b．v(NO)_正＝2v(CO₂)_逆
c．混合气体的密度保持不变                 d．NO、N₂、CO₂的物质的量之比为2∶1∶1
②关于平衡时的甲、乙两容器，下列说法一定正确的是_______。
a．p(甲)＝p(乙)                              b．c(NO)_甲＝c(CO₂)_乙
c．2c(CO₂)_甲＝c(N₂)_乙                       d．体积分数φ(CO₂)_甲＝φ(N₂)_乙
（2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用生成亚硝酰氯(ClNO)，涉及反应如下：4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) K₁ ；2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₂；2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₃；则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃＝_______
（3）利用O₃进行如下脱硝反应：2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g) ΔH＜0。其他条件一定时，NO₂(g)的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下图甲所示。X表示_______（填“压强”或“温度”），L₁_______L₂(填“＜”或“＞”)。

（4）用稀硝酸吸收NO_x进行脱硝，得到HNO₃和HNO₂（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。

【推荐2】FeCl₃具有净水作用，而高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl₃高效。请回答下列问题：已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，lg2=0.3
(1)FeCl₃净水的原理是______。(用离子方程式表示)，Fe^3＋水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为______(填写数值)。
(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe^3＋浓度的最大值为c(Fe^3＋)=______mol•L^－1。
(3)FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋＋H₂O⇌Fe(OH)^2＋＋H^＋ K₁
Fe(OH)^2＋＋H₂O⇌＋H^＋ K₂
＋H₂O⇌Fe(OH)₃＋H^＋ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是_________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe^3＋＋yH₂O⇌＋yH^＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)__________。
a.降温          b.加水稀释          c. 加入NaHCO₃d.加入NH₄Cl
(4)从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为______。
②图甲装置中的电源采用NaBH₄(B元素的化合价为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中_______(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为________。

【推荐3】研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
Ⅰ．人类活动排放过量的会造成海水酸化，进而使海洋生态系统面临巨大威胁。有研究者题出，用下图方法从海水中提取。

(1)c室发生的电极反应式为________。
(2)a室产生的______透过离子交换膜进入b室，与b室中的发生反应，离子方程式为________。
Ⅱ．与合成二甲醚是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
(3)写出与一步合成二甲醚(反应④)的热化学方程式：________。
(4)有利于提高反应④平衡转化率的条件是_________(填字母)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(5)在恒压、和起始物质的量之比为1：3的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

的选择性。
关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应④在A点和B点时的化学平衡常数：小于

B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

(6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ：   ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是_________。

A．该反应在0~8min内的平均反应速率是

B．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数等于20%

D．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应向正反应方向进行。

【推荐1】化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。
(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。
①硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把_______能转化为_______能的装置。
② 工业制备纯硅的反应：，生成的通入的溶液恰好反应，则制备纯硅的过程中_______(填“吸收或“释放”)的热量为_______。
(2)氢气是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(3)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图。

①乙池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)，A电极的名称是_______；B(石墨)电极的电极反应式为：_______。
②甲池中通入一极的电极反应式为：_______。
③反应一段时间后，要使乙池反应后的溶液恢复到原来的状态，则需加入_______(填化学式)。
④研究证实，甲醇可由在酸性水溶液中通过电解生成，则生成甲醇的电极反应式是：_______。

【推荐2】用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)A中发生反应的化学方程式为________。
(2)在B中观察到的现象是 _______。

【推荐3】H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
(1)已知：2H₂S(g)+3O₂(g)═2SO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁═akJ•mol^﹣1
S(s)+O₂(g)═SO₂(g)；△H₂═bkJ•mol^﹣1
则空气氧化脱除H₂S反应2H₂S(g)+O₂(g)═2S(s)+2H₂O(l)的△H═_________kJ•mol^﹣1。
(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如表，则最佳脱硫剂为_________。

脱硫剂	出口硫/(mg•m﹣3)	脱硫温度/℃	操作压力(MPa)	再生条件
一氧化碳 活性炭 氧化锌 锰矿	＜1.33 ＜1.33 ＜1.33 ＜3.99	300～400 常温 350～400 400	0～3.0 0～3.0 0～5.0 0～2.0	蒸汽再生 蒸汽再生 不再生 不再生

Ⅱ.热分解法脱硫
(3)在密闭容器中，充入一定量的H₂S气体，发生如下热分解反应：H₂S(g)H₂(g)+S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_________。

Ⅲ.间接电解法脱硫
间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl₃溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。

(4)吸收反应器中发生反应的离子方程式为_________。
(5)电解反应器阴极生成H₂的电极反应式为_________。
(6)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H₂S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H₂S的吸收率呈上升趋势的原因为_________。

【推荐1】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物 A 等，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A 的结构简式为_________，丙烯酸中官能团的名称为_________。
(2)写出下列反应的反应类型①_________，②_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.硝基苯中混有浓 HNO₃ 和 H₂SO₄，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加 NaOH 溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物 C 与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
丙烯酸生成聚丙烯酸：_________。
丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。

【推荐2】已知：+4NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+Na₃PO₄+3H₂O。可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm^-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。

(1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。
(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。
(3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。
A．蒸馏     B．水洗       C．用干燥剂干燥       D．10%NaOH溶液洗
(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m的计算式即可）。

【推荐3】I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。
（3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。
Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。 已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：
（4）A中官能团的名称是______________。
（5）B的结构简式为_________________。
（6）反应③的化学方程式为__________________。