【推荐1】工业上用CO和H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H₂(B)CH₃OH(g)△H=-90.7 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=-41.2 kJ/mol
（1）总反应3CO(g)+3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=_____________。据此可判断该反应_________________条件下自发。
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v_正(CO)=v_逆(H₂) d．c(CH₃OH)=c(CO)
（3）在2L的容器中加入a mol CH₃OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH₃OH(g)重新达到平衡时，CH₃OH的转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）850℃时在一体积为10 L的容器中通入一定量的CO和H₂O(g)发生反应③，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示。

①0～4 min的平均反应速率，v(CO)=________________。
②若温度不变，向该容器中加入4 molCO(g)、2 molH₂O(g)、3 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，起始时v_正(CO)______v_逆(H₂)(填“＜”、“＞”或“＝”)，请结合必要的计算说明理由。________。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g).
(1)已知:①2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1275.6kJ·mol^-1;
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  △H=-566.0kJ·mol^-1;
③H₂O(l)=H₂O(g)  △H=+44.0kJ·mol^-1.
则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为__________。
(2)在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H₂,发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。
①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在该温度下反应的平衡常数K=__________。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H₂、CH₃OH各0.2mol后,则v_正__________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
④当反应达到平衡时,__________(填字母)。
a.混合气体的压强不再发生变化b.反应物不再转化为生成物
c.v_正(CO)=2v_逆(H₂) d.v(H₂)=2v(CH₃OH)
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3) "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO₂。
①放电过程中生成H⁺的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.
②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8g时.电路中通过的电量为__________(法拉第常数F=9.65×10⁴C·mol^-1)

【推荐3】回答下列问题：
(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取。与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
   
   
   
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为___________。
(2)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
   
   
若用标准状况下4.48L 还原至整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)，放出的热量为___________。
(3)反应过程的能量变化如图所示。
   
已知1mol (g)氧化为1mol 的。请回答下列问题：
①图中ΔH=___________。
②将2mol 和1mol 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达平衡时，为0.6mol，如果此时移走1mol 和0.5mol 在相同温度下再达平衡时的物质的量___________(填选项)。
A．0.3mol       B．0.6mol       C．小于0.3mol       D．大于0.3mol小于0.6mol

【推荐1】(1)三室式电渗析法处理含Na₂SO₄的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

则通电后中间隔室的SO离子向_______极迁移，正极区溶液pH_______(填“增大”或“减小”)，当电路中通过1电子的电量时，会有_________的O₂生成。
(2)现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。
Ⅱ 若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。
Ⅲ 若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

【推荐2】锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。
(1)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。

已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。

物质	CuS	MnS	FeS

①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为_____；能被部分反应而得到的产物为______。
②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：_______；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______。
③调pH的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：_______。
④除杂步骤：滤渣3中主要有______。
⑤电解步骤：金属锰应在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)析出。
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。

①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为____。
②设该晶胞参数为cpm，则晶体锰的密度为_____(填计算式)

【推荐1】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_____________。
(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生 2molCl₂，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO₂。
(4) a、b、c 由大到小的顺序为：_____________。
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 KClO₃在H₂SO₄存在下与 Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________

【推荐3】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
   
(1)甲池是_________装置，通入O₂气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO₄^2-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

【推荐1】尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：

(1)工业合成氨的化学方程式是_______。
(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。
(3)由NH₃和CO₂合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：

①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。
②粗尿素中含有NH₂COONH₄杂质。通过控制温度和压强，可将NH₂COONH₄分解为NH₃和CO₂。研究温度和压强对NH₂COONH₄分解率的影响，结果如下：

X代表_____(填“温度”或“压强”)，L₁_____L₂(填“>”或“<”)。
(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：

写出尿素被降解的电极反应式是______。

【推荐3】（1）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₁②CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ ③CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/(kJ•mol－1)	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=___________kJ•mol^－1；已知△H₂= -58 kJ•mol^－1,则△H₃= ____________kJ•mol^－1。
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________.正极的电极反应式为________________.
（3）下图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

   

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：_____。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L（假设空气中氧气体积分数为20%）。