【推荐1】甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁<0   K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0   K₂
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃<0   K₃
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________ (用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)，K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。
A．加入CH₃OH   B．升高温度   C．增大压强   D．移出H₂O   E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，容器内的压强为P_0.该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)___________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】甲醇是重要的含碳燃料。
(1)以CO和H为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO₂为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO₂人工合成淀粉时，第一步就需要将CO₂转化为甲醇。已知：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-90.5kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.1kJ/mol
CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式为___________。
(2)工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在铝催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________kJ/mol，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
(3)用甲醇(CH₃OH)燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备K₂FeO₄(装置乙)，示意图如下：

①装置甲中，b是___________(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为___________。
②装置乙中，Ni电极作___________极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上电极反应式为___________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114kJ∙mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ∙mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=+181kJ∙mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___。
(2)T℃时，存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)。该反应正逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~lgc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①T℃时，该反应的平衡常数K=___。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol/L，则平衡时NO₂的物质的量分数为___(以分数表示)。平衡后v_正=__(用含a的表达式表示)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则t₂时刻改变的条件为__。
②t₁时刻的v_逆__t₂时刻的v_正(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)在恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是___。
A．及时分离出生成的尿素，有利于NH₃的转化率增大
B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变
C．反应在任何温度下都能自发进行
D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

【推荐1】氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：

在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是___________ (填选项)。
A． B．NH₃(g) C．NH(ad)+2H(ad)        D．N(ad)+3H(ad)
其中，NH₃(ad) NH₃(g) ∆H= ___________kJ·mol^-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是___________(填选项)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．减小压强
(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN₂和 3molH₂充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H₂的转化率 ___________ 。
(3)在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH₃)= ___________MPa·min^-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H₂的含量符合上图中 ___________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH₃)=0.325·K_P·P·(1-i ) ²，(K_P：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，K_p___________ 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至___________ MPa。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N₂(g)+3H2(g)2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10molN₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH_3，用N₂表示的化学反应速率为_____。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度______(填“升高”或“降低”)。反应过程_____(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(4)如图为原电池装置示意图。A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

①写出A的电极名称______。
②B电极反应式：______。
③该电池在工作时，溶液中Fe³⁺向______(填“A”、“B”)移动，A电极的质量将______(填“增加”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】I．(1)实验测得 8 g 液态甲醇（化学式为 CH₄O）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 181.6 kJ 的热量。请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)发射卫星时常用肼（N₂H₄）作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH= a kJ/mol；②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) ΔH= b kJ/mol。写出肼气体与二氧化氮气体反应的热化学方程式：_______。
II．某学习小组的同学在实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在其它操作正确的前提下，如果大烧杯不盖硬纸板，求得的中和热 ΔH 将_______（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）。
(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.5	26.7	26.6	30.1
2	26.0	26.4	26.2	30.3
3	25.9	25.9	25.9	30.2
4	26.4	26.2	26.3	30.5

①表中的温度差的平均值为_____℃。
②近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则中和热 ΔH=_____kJ/mol （保留到小数点后一位）。
③实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热_____。