【推荐1】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式______，区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法_______。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带_______(带“正”或“负”)电荷。
②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向Fe(OH)₃胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_____。
A．NaCl             B．FeCl₃               C．K₂SO₄            D．Na₃PO₄

【推荐2】回答下列问题：
(1)有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：

上图中淡黄色固体B是_______。
(2)写出(1)中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式：_______。
(3)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______ nm。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
(3)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：___________(填化学式)，该物质属于___________(请从下面选择)
A．酸　　　　　B．碱　　　 　C．盐
【性质探究】
(4)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
(5)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
   
(6)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。
   

【推荐1】A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G是化合物．所有物质之间有如下的转化关系

(1)画出B的原子结构示意图_________________________，
(2)写出D→A+F的化学方程式：_________________________，
(3)写出B→A+E的离子方程式：_________________________.
(4)将F完全溶于稀盐酸，并分成相等的两份，向第一份中滴加几滴KSCN溶液，溶液___________；向第二份中加入足量H₂O₂，溶液转变为黄色，原因是_________________________(用离子方程式表示)

【推荐2】下图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白：

(1)B的化学式___________，C的俗名为___________。
(2)固体B中的阴阳离子个数比为___________。
(3)图中所给的反应①~⑥中，属于非氧化还原反应的有___________。(填写编号)
(4)E→D反应的化学方程式是___________。

【推荐3】如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，I的浓溶液与G在加热条件下反应生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出A + E→D的化学方程式：____________________。
(2)写出F+ B→I的化学方程式：___________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：___________________。

【推荐1】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置，已知：①氯气和碱反应放出热量；②6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器a的名称是_______，MnO₂在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂) 远大于n[Ca(ClO)₂]，其主要原因是_________。
③为提高Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。
(4)漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

【推荐3】N₂H₄·H₂O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N₂和H₂O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O和无水Na₂SO₃，其主要流程如下：

已知：Cl₂(g)＋2OH^-(aq)＝ClO^-(aq)＋Cl^-(aq)＋H₂O(aq)   △H＜0
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。
A．容量瓶            B．胶头滴管          C．玻璃棒          D．锥形瓶
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液充分反应生成NaClO₃和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。
（3）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液   b．NaClO碱性溶液   c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是____________________________________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N₂H₄·H₂O应该采用的方法最合理是____________________。
（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的方法是______________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：_____________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

【推荐1】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：

试回答下列问题：
（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。
（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________ ； D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。
（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。

【推荐2】已知A为常见金属，有以下物质相互转化：

试回答下列问题：
(1)写出C的化学式：___________。
(2)用AgNO₃溶液检验B溶液中的阴离子时，加HNO₃的原因是：___________。
(3)写出由E转变成F的化学方程式：___________，E转变成F发生颜色变化，其过渡颜色为___________色。
(4)做D溶液的焰色试验时除了铂丝、酒精灯、烧杯，还需要的实验仪器是___________。
(5)写出用稀KMnO₄酸性溶液鉴别B溶液的现象是：___________。
(6)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：___________。

【推荐3】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：

(1)甲__________；D__________；G__________。
(2)画出C中阳离子的结构示意图：__________。
(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是____________________。
(4)反应①－⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(5)A与B反应的离子方程式为____________。
(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是______________。
(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂__________。
A KSCN溶液       B 稀盐酸       C KMnO₄溶液       D NaOH溶液