【推荐1】现用如图装置制取氯气，并用氯气制备。回答下列问题：

(1)盛浓盐酸的仪器名称为___________；中铁元素的化合价为___________。
(2)装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为___________。
(3)装置A中可产生，相应的离子方程式为___________。
(4)装置C中制备的化学反应方程式为___________。
(5)实验室可用间接碘量法测定所得样品的纯度：称取样品溶于淀粉溶液中，调节使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液 (已知：)。
①滴定终点的现象为___________。
②样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小(稀有气体元素除外)，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是___________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式___________。
(2)分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用相应的离子符号表示)。
(3)写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式___________
(4)E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：___________

【推荐3】ICl在化工生产中有重要作用，某实验小组用如图装置制备IC1(部分夹持及加热装置已省略)。

已知：①，，；
②Cl₂、I₂易溶于正己烷(分子式：C₆H₁₄，沸点：69℃)；
③ICl的正己烷溶液呈橙红色，ICl₃的正己烷溶液呈黄色。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器a的名称为___________。
(3)为使Cl₂和I₂充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为___________。
(4)从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备IC1，装置正确的连接顺序为A→________。
(5)制备IC1时，反应温度控制在30~40℃，采用的加热方法是___________，当观察到C中的颜色变为___________色时，停止加热装置A。
(6)制备ICl时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为______(答一条即可)。

【推荐1】实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置:

(1)A中发生反应的化学方程式是________，其中氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)B装置中所盛的试剂是________，C装置的作用是___________。
(4)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为__________。
(5)当装置D收集到标况下气体体积11.2L，转移的电子物质的量为______。
(6)将下图装置代替D和E装置,可进行“氯气与金属钠反应”的实验,以下叙述正确的是_____。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C．玻璃管中,钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【推荐2】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如图所示。

已知：FeCl₃易潮解、易升华
(1)装置B、C中应盛放的溶液分别为_____、_____；
(2)从A装置导出的气体若不经过C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_____。
(3)写出A中反应的离子方程式：_____；写出D中的反应方程式：_____。
(4)F装置所起的作用是_____。
(5)下列说法不正确的是：

A．实验中盛装浓盐酸的实验仪器是分液漏斗

B．实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处的酒精灯

C．E处固体是Fe3O4

D．用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【推荐3】是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置等省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________。
(3)装置B、C中所盛试剂分别是________、__________。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集_______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为________。
(6)与反应可以得到以为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应：________。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

【推荐1】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C__、H__；
(2)写出反应⑦的离子方程式：__；
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__；实验室检验物质D中阳离子的方法是__。

【推荐2】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是_______。

选项	实验	现象	结论
A	取少量于试管中，加入过量盐酸充分反应	黑色固体溶解，生成绿色溶液	为碱性氧化物
B	将铜粉加溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液变红	溶液没有变质
D	往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡	气泡被点燃	铁在高温下能与水蒸气反应

(2)在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，是将30％的溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出溶液与铜反应的离子方程式：_______；某学生对腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式_______。
(3)为了从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图，回答下列问题。

①固体X的成分_______，试剂B是________
②检验Z溶液中阳离子可用酸性溶液，该反应的离子方程式_______。

【推荐1】某兴趣课外小组设计实验室制取KMnO₄的流程如图：

回答下列问题：
（1）将浓盐酸滴入漂白粉中，产生的气体为__，利用了盐酸的__性。
（2）实验装置如图：

①仪器A的名称为__，a管的作用是_。
②仪器C中生成产物发生反应的化学方程式为__；单向阀的作用是__；
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄的产率降低，改进的方法是__。

【推荐2】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还为，也可被还原为氢气，某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)该小组设计了如图所示的实验装置，气体发生装置两个主要玻璃仪器名称是___________、___________。
(2)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与反应，为保证实验结论可靠，气管的适宜规格是_________(填字母)。
A.100ml B.200ml C.400ml D.500ml
(3)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是_________________________________、__________________、__________________。

【推荐3】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaClO₂或固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂的实验装置如图所示：

已知：当温度低于时，NaClO₂饱和溶液中析出的晶体是。温度在时，析出NaClO₂；温度高于时，NaClO₂分解。
(1)图中B装置的作用是_______。
(2)Cl^-对的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将相应离子反应方程式补充完整：
①；
②_______。
(3)实验中通空气的作用除了将ClO₂气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成NaClO₂之外，还有_______。
(4)实验室利用下图减压蒸馏装置分离C装置中的NaClO₂，不使用常压蒸馏的原因是_______。

(5)上图中冷凝水应该从_______口通入(填“a”或“b” )。
(6)用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的总含量可用连续碘量法进行测定。已知被I^-还原为或Cl^-的转化率与溶液的pH关系如图所示。反应生成的I₂用标准溶液滴定，反应原理为。

滴定过程如下：
准确量取水样加入碘量瓶中，调节水样的pH为7~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗，溶液。
①当时，与I^-反应的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中原有的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。