【推荐1】如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，请回答下列问题：

已知：FeCl₃易升华，遇水剧烈反应。请回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(2)为使D装置中进入纯净干燥的氯气，B中盛装试剂是__： F 装置中的试剂是_____________，其作用是_____________________。
(3)D中发生的化学反应方程式为_______________________。
(4)G是尾气处理装置，反应离子方程式为__________________________。
(5)实验室也可以用KMnO₄替代MnO₂与浓HCl反应制取Cl₂，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式__________________。(已知被还原为Mn²⁺ )

【推荐2】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。
【查阅资料】①Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；②K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。
(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。K₂FeO₄粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.

【推荐3】如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（紫色石蕊试液）、G（含酚酞的氢氧化钠溶液）

（1）A是氯气的发生装置，反应的离子方程式为________________________。
（2）a仪器的名称为_________________，B中宜加入的液体是_________________。
（3）实验开始后C中反应的离子方程式是________________________________，D中的现象是___________________，E中的现象是____________________________。
（4）F装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若F中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，则F中反应的化学方程式为___________________________________________。
（5）G中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________。
（6）F处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是____________________________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是A或B装置漏气，查找原因时若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_____________________________。

【推荐1】某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾晶体，具体流程如下：

请回答：
(1)步骤I中发生的化学方程式__；步骤II发生的离子方程式___。
(2)步骤Ⅲ发生的化学方程式___。
(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___。
(4)由于无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为_____。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是____。
③F中试剂的作用是___，用球形干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____。

【推荐2】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为______________________________；
（5）反应④的离子方程式为________________________________________。

【推荐3】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝铁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。(已知：金属镁的性质活泼，能与空气中的氮气和二氧化碳反应。)
探究一
实验方案：
(1)铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是___________。
称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为v浓度为2.0mol/L的NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥___________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)如何洗涤沉淀：___________。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是___________(填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有：___________

A．检查装置的气密性

B．加入足量盐酸

C．调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平

D．待冷却至室温再读体积。

探究三
实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。
(6)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是___________。
(7)若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？___________(填“是”或“否”)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：

(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。
(2)④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(3)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________(用化学式表示)。
用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程：________。
(4)下列不能说明非金属性⑩>⑨的是________(填标号)。
a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________。

【推荐2】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置_________。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程_________________。
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。
（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。
②溶液c中的离子反应方程式为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。
(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。
②写出该配合物中配离子的结构简式___________。
(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、N_A的计算式表示）。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。 
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。 
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。 
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是______。 
(5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_______。 
(6)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的方程式为_______________________________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________，其分子空间构型为_____________。 
(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为____。

【推荐2】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族，该元素原子序数为___________，该元素单质及其化合物一个重要的应用是____________________。
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小____________（由大到小用离子符号表示）。
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是__________。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子，该物质能够遇水剧烈反应，生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式_____________________。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______________。已知eyz含有分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式______________。

【推荐3】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式为_______，元素⑩的价电子轨道表示式为_______。
(2)表中所给元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是_______(填离子符号)。
(3)元素③、元素⑤与元素①形成的简单分子更稳定的是_______(填分子式)。
(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_______(填序号)。

A．中心原子的价层电子对数相同

B．中心原子的杂化方式不同

C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同

D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大

(5)元素④、⑤的第一电离更大的是_______(填元素符号)。
(6)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为_______。