【推荐1】铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na₂Cr₂O₇。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO₂)₂＋Na₂CO₃＋O₂→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋CO₂(未配平)
回答下列问题：
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序号)；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_____________________。
a．Fe          b．FeO          c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
(2)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO₂)₂写成氧化物的形式：________，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。
(3)Na₂CrO₄加入硫酸酸化的离子方程式为______________________________；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有________。
(4)Na₂CrO₄中铬元素化合价为________；生成1 mol Na₂CrO₄ 时共转移电子的物质的量为________ mol。
(5)根据有关国家标准，含CrO²₄^－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7 mol·L^－1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO₄ 沉淀[K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^－10]，再加入硫酸处理多余的 Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba^2＋的浓度应大于________ mol·L^－1，废水处理后达到国家标准才能排放。

【推荐3】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是____________；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式____________；
（3）操作I的操作温度应该控制在____________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________、____________、洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO₃____________。

【推荐1】实验小组为验证NO₂与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

【实验过程】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入 一段时间N2，关闭K1	_________
Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3―传感器，记录数据	圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，_________；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出
III．5min后，打开K4，用注射器将少量氧气注入三颈瓶，关闭K4	三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

【解释及结论】
（1）NO₂与水反应的离子方程式为____________。
（2）步骤I中，通入N₂的目的是____________。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________。
（4）该实验验证NO₂与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据
D.传感器记录所得数据
（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果____________

【推荐2】锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②葡萄糖的第五碳上羟基和醛基缩合可形成葡萄糖的半缩醛式。在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓浓度为_______(保留两位小数)。[已知：20℃时，，]

【推荐3】浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。

查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为1.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中种为NaClO₃，另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂。
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________。
(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是___________。
(3)装置E及分液漏斗所连接橡皮管的作用分别是
①装置E的作用为___________。
②橡皮管的作用为___________。
(4)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体(ClO₂和Cl₂的体积比为1：2，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】正丁醚常作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O＋H₂O
反应物和产物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
请回答：
(1)步骤①中还需要加入____，加热A前，需向B中通入水，____(填“a”或“b”)是B的出水口。
(2)步骤③的目的是初步洗去____，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)分离出。
(3)步骤④中最后一次水洗的作用为____。
(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集(填选项字母)____左右温度的馏分。
a.100℃       b.117℃       c.135℃       d.142℃
(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是____。
(6)本实验中，正丁醚的产率为____。

【推荐2】FeO( OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO₂)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示：
   
请回答下列有关问题：
(1)FeO( OH)中铁元素的化合价为____，滤液3中溶质的主要成分是______
(2)酸浸时主要反应的离子方程式为______，试剂a最好是_____。
(3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。
若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是_____。

【推荐1】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。

物质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1535
沸点（℃）	2467	2750

请回答下列问题：
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？__(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：__。
（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe₃O₄生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe₃O₄生成；否则没有Fe₃O₄生成。该同学的实验方案是否合理？____说明你的理由____。

【推荐2】硫代硫酸钠()俗称大苏打，可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某化学兴趣小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备

已知：
①；
②的沸点为44.8℃；
③中S元素的化合价分别为价和+6价。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制且溶液上方设计油封，目的是___________，D装置中所盛试剂为___________。
(2)B中为何要使用冰水浴，请说明理由___________，使用pH传感器始终观测混合溶液pH原因是___________。
(3)学习小组探究的性质；取晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液：取4mL溶液。向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设：
假设1：氯水氧化了价硫元素；
假设2：酸性条件下分解产生S。
实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/L溶液。

①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为___________。
②依据现象，S产生的主要原因是___________(用化学方程式表示)。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
	S2Cl2＋Cl22SCl2
	遇水反应生成SO2、S等产物

向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl₂即可生成S₂Cl₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。

(1)仪器A的名称是______，导管F除导气外还起的作用是______；
(2)B中反应的离子方程式为______；
(3)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是______；
(4)装置C中的试剂是______；如果缺少D装置，则对实验的影响是(用化学方程式表示)______；
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______。
(6)设计装置H的目的是______；烧杯中发生反应的离子方程式是______。