【推荐1】无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。
(5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。

【推荐2】氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
(1)工业上盛放浓盐酸(HCl有毒)的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜贴上的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)图是课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。

该反应生成的棕褐色烟的主要成分是_______。
(3)新制的氯水中存在多种微粒。
①向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明氯水中含_______离子。
②用pH计测出，氯水pH=1.03，说明了氯水中含_______离子。
③新制氯水滴在有色纸片上，纸被漂白了。设计实验证明起漂白作用的是氯水中HClO而不是Cl₂：_______。
(4)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了NaOH；
猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则_______成立；如果观察到_______(填实验现象)，则猜想3成立。
(5)工业上将氯气通入潮湿的石灰中制漂白粉，生活中在使用漂白粉时，为了促进其漂白效果，可采取的方法_______(任举一例)。漂白粉久置于空气中会变质，氯气与消石灰反应可制得漂白粉。漂白粉在空气中久置会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应。用方程式表示：非氧化还原反应：_______，氧化还原反应：_______。
(6)已知实验室制备氯气的方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。该反应中，每生成1 mol Cl₂，被氧化的物质为_______mol。

【推荐3】一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl₂O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂·HgO可制备Cl₂O。

某同学利用如图装置制备Cl₂O，请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为：____。
(2)实验室常用MnO₂固体与浓盐酸反应制取氯气，请写出化学方程式：____。
(3)装置乙中的试剂是___；装置丙的作用是____。
(4)反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂·HgO中，每生成0.5molCl₂O转移电子的物质的量为____mol。

【推荐2】草酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(C₂O₄)_z]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其组成。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖(C₆H₁₂O₆)制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①55~60℃下装置A中反应生成H₂C₂O₄和NO₂，该反应的化学方程式为___。
②装置B的作用是___。
③已知葡萄糖的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO，设计实验方案检验装置A反应后溶液中是否存在葡萄糖：取少量反应后装置A中的液体于试管中，___，则溶液中存在葡萄糖。
(2)乙组利用草酸溶液制备草酸铁铵[(NH₄)_xFe_y(C₂O₄)_z]并测定其组成。将Fe₂O₃在搅拌下溶于热的草酸溶液，滴加氨水调节pH为4.0~5.0，充分反应后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。取少量草酸铁铵配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.100 mol·L^-1的稀硫酸酸化后，再用0.100 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。另取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液后加热，收集到112 mLNH₃(已换算到标准状况下)。
已知滴定过程中的反应为：5C₂O+2MnO+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
计算草酸铁铵的组成，写出计算过程。___。

【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，进行如图实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置d的名称是____。玻璃管a的作用为____。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是____(填序号)。
A.硫酸        B.盐酸       C.硝酸       D.磷酸
②装置b中产生的水蒸气的作用是____。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V₁mLamol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用bmol·L^-1冠醚标准溶液滴定剩余La³⁺(La³⁺与冠醚按1：1配合)，消耗冠醚标准溶液V₂mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____。
(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是____。否则会使实验结果____。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(极易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将____。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是____。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠。

制备Na₂S₂O₅，如图(夹持及加热装置略)
可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO₃(饱和溶液)→Na₂S₂O₅(晶体)＋H₂O(l)
(1)仪器B的名称 ___________
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ___________
(3)F中盛装的试剂是___________，作用是___________。
(4)通入N₂的作用是___________。
(5)Na₂S₂O₅晶体在___________(填“A”“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
(6)若撤去E，则可能发生___________。

【推荐2】我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有____(写化学式，下同)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是____。
(3)写出是SO₂转化为SO₃的化学方程式：____。
(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为____。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为____(用化学方程式表示)。
(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为____。
(7)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

【推荐3】Ca(NO₂)₂常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO₂)₂，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：

①NO₂＋NO＋Ca(OH)₂═Ca(NO₂)₂＋H₂O；4NO₂＋2Ca(OH)₂═Ca(NO₂)₂＋Ca(NO₃)₂＋2H₂O
②在酸性条件下2+4H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O；2+I₂=+2I^-
(1)为加快CaCO₃的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)₂的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO₂)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。
(4)Ca(NO₂)₂样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO₂)₂样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定溶液至无色，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO₂)₂的纯度，写出计算过程___。