【推荐1】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍；D为第三周期元素中金属性最强的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。据此信息，回答下列问题：
（1）写出含有18个中子的E的一种原子符号______，写出A₂C的电子式______。
（2）由B和C组成的化合物属于__________化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中含有______________（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）。
（3）由B、C、D三种元素组成的化合物，其物质分类属于____（填“酸”或“碱”或“盐”）。

【推荐2】回答下列问题
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(乙醇)、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。
(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。
①都属于酸性氧化物，，可得出与反应的化学方程式为_______。
②都属于非强酸形成的酸式盐，已知，完成与反应的化学方程式_______。
(3)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有等离子中的若干3种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
Ⅰ．用试纸测溶液，测得溶液；
Ⅱ．取溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
Ⅲ．对②中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：
①原溶液中一定存在的离子是_______。
②溶液中是否一定存在，_______(填“是”或“否”)。

【推荐3】分类是指按照种类、等级或性质分别归类。利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质，请同学们运用所学知识来完成以下习题。
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如图所示物质的分类方法名称是___。

(2)下列物质分类中，前者包括后者的是___。

A．化合物、氧化物	B．溶液、分散系
C．电解质石墨	D．非电解质乙醇

(3)下列三组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。
MgO、Na₂O、CO₂、CuO①____；
HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃②___；
NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂③___。
这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应___(“是”或“不是”)氧化还原反应。NaHCO₃在水溶液中的电离方程式是___。CuO与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式是___。

【推荐1】某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管I中Cu与稀HNO₃反应的离子方程式是_______。
(2)II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO_2。

②向另一份溶液加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1：HNO₃；浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，实验装置如下图：

①B中盛放的试剂是_______。
②C中盛放和_______。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

元素	有关信息
A	原子最外层电子数与电子层数相等
B	其氢化物溶于水呈碱性
C	元素主要化合价为-2
D	与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E	所在主族序数与所在周期序数之差为3
F	该元素的最高正化合价与最低负价的代数和为6

(1)请指出元素E在周期表中的位置：___________。
(2)沸点：A₂C___________A₂E(填“>”或“<”或“=”)。
(3)C、D、E、F形成的简单离子半径从大到小的顺序是___________。
(4)C的非金属性比E___________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________。
(5)B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常呈现黄色，其原因是(用化学方程式表示)___________。

【推荐2】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：
(1)电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和____生成物的键能之和(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。
(3)滤渣A的主要成分是____________。
(4)通入过量二氧化碳所发生主要反应的化学方程式为_______________。
(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取a g铝土矿可制得b g Al(假设每步反应进行完全)，则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为____________。

【推荐3】I．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水       C．氯化铵和碱石灰
(2)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图_______(填字母)表示。

②写出燃烧热的热化学反应方程式：_______。
(3)表中是部分共价键的键能。

共价键	H-H		N-H
键能()	436	946	391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。
II．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。
(5)已知的燃烧热为，   ，则a_______726.5(填“＜”“＞”或“=”)。
(6)使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1mol时的热化学方程式：_______。
(7)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：   ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。

【推荐2】以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为Mn²⁺、Fe²⁺、A1³⁺，还含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和Ni²⁺等离子)为原料，生产MnCO₃的工艺流程如下：

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn²⁺的母液。除铁铝时，在搅拌条件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH．加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：___________。
(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如下图所示。

①用NH₄HCO₃溶液优于NaHCO₃溶液，原因是___________。
②除去钙镁后含Mn²⁺的母液与NH₄HCO₃溶液相互混合反应的操作过程表述为___________。
③沉锰过程发生反应的离子方程式：___________。该过程中加入适当过量的NH₄HCO₃的原因是___________。
④当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。
(3)沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO₃。用无水乙醇洗涤的目的是___________。

【推荐3】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO₃)
(1)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；
第二步：①___________，发现C中有白色沉淀和气体生成。
②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是___________。
③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是___________。
④仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是___________(填操作，现象和结论)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(2)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)___________。
(3)用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取该溶液20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂标准液19.00mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为___________。
(4)该兴趣小组发现若用KMnO₄法测定样品中亚铁离子的含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，产品的质量分数总是大于100％，其原因可能是___________。