【推荐1】我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有____(写化学式，下同)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是____。
(3)写出是SO₂转化为SO₃的化学方程式：____。
(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为____。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为____(用化学方程式表示)。
(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为____。
(7)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

【推荐3】我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
   
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)，图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。
(2)SO₂转化为SO₃的化学方程式是___________，工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。
(4)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
(5)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。
   
①以下叙述中，正确的是___________(填标号)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极             B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液c(H^＋)均减小                           D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu                    F．乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。

阳离子	、、、、、、、
阴离子	、、、、

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。
(2)该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。
(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是_______(填化学式)。
②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。
(5)乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。

【推荐2】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下：

已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c（Cl^-）较大的体系[CuCl（s）+Cl^-CuCl]，潮湿空气中易水解氧化。
（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______；
（2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_____；
（3）步骤2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式______；
（4）步骤3 为主反应，Cu⁺的沉淀率与加入的 NH₄Cl的量关系如图所示。

①比较 c（Cu⁺）相对大小：A点________C 点（填“>”、“<”或“=”）；
②提高 C 点状态混合物中 Cu⁺沉淀率的措施是_______________
（5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是______ 。

【推荐3】A、B 、C 、D、E均为中学化学中的常见物质，上述物质间存在如图所示转化关系〔部分产物及条件已略去)。回答下列问题：

(1)若A为稀硝酸，B为紫红色金属，A与B反应的离子方程式为_____________；若充分反应后B有剩余，为使B继续溶解，可加入下列试剂中的___________(填序号)。
a．稀硫酸       b．硝酸钠       c．氨水       
(2)若A为浓硫酸，B为黑色非金属单质，C是形成酸雨的主要物质之一。A与B反应生成标准状况下4.48L气体C，反应过程中转移电子________mol；E的化学式为______；为除去D中混有的C，可选用下列试剂中的_______(填序号)
a．氯化钡溶液       b．酸性高锰酸钾溶液        c．氢氧化钠溶液

【推荐1】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO_2.利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂溶液的工艺流程如图所示：

(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子反应方程式为_____。
(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_____。
(3)将“酸溶”步骤排放的NO循环利用，既环保又能提高产量，具体操作流程是_____。
(4)Cu(NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂，该反应的化学方程式为_____。由Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体的操作方法是：_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

【推荐2】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。
（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O₂后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O₂的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL       B.0.375aL       C.0.625aL       D.1.25aL
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO₃的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO₃的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

【推荐3】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式___________________________；
(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式________________；

【推荐2】某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
【实验探究】
实验1: 加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
为主，理由是_______________________________.
（2）实验3得到的结论是__________________________________________________。
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_______________________、______________________、__________________________。
（4）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是___________________________________________。
实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
（6）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。