合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：_______ ，反应Ⅰ的化学方程式为 _______ 。
(2)写出反应Ⅳ的离子方程式：_______ 。
(3)反应Ⅵ产生的_______ (填化学式)可以在流程Ⅴ中被循环利用。
(4)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有_______ 性
(5)乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用NH3来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用NH3处理乙的化学方程式：_______ 。
(2)写出反应Ⅳ的离子方程式：
(3)反应Ⅵ产生的
(4)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有
(5)乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用NH3来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用NH3处理乙的化学方程式：
更新时间：2024-04-11 15:39:05
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【推荐1】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i.
溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如
。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
(1)煅烧炉中反应的化学方程式为_______ ，物质X是_______ 。沉淀池中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.沉淀池中有
析出，因为一定条件下的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、
和
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与
反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______ 。
已知：i.
溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
| 物质 | NaCl |  | | |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(2)下列说法正确的是
A.沉淀池中有
析出，因为一定条件下的溶解度最小B.滤液中主要含有NaCl、
和C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与
反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是
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【推荐2】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是
、
、Cl-、
中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
(1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+盐酸：___________
②D+盐酸：___________
③A+C：___________
、、Cl-、中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
(1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
A
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+盐酸：
②D+盐酸：
③A+C：
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解答题-无机推断题
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【推荐3】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于________ 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________ ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______________________________________ 。
(2)易与C发生化学反应的酸是________ (写名称)，反应的化学方程式是__________________________ 。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：______________________________________________ 。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________ 。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________ 。
(1)在元素周期表中，A位于
(2)易与C发生化学反应的酸是
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是
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【推荐1】下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。
(1)分别写出下列物质的化学式
A______ ，B______ ，C______ ，D______ ，E______ 。
(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(1)分别写出下列物质的化学式
A
(2)写出有关反应的化学方程式：
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解题方法
【推荐2】无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：
(1)工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_____________ (填化学式)，在进入分离器之前，需进入___________ (填工业设备名称)。
(2)15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量_________ (选填字母代号)。
a．小于2mol b．等于2mol c．大于2mol 小于15mol d．等于15mol
(3)氨气在工业制备硝酸生产中的作用是__________ (用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为______________ ；
(4)硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式_______________________ 。
(1)工业中，从合成塔出来的混合气体成分是
(2)15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量
a．小于2mol b．等于2mol c．大于2mol 小于15mol d．等于15mol
(3)氨气在工业制备硝酸生产中的作用是
(4)硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氮的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和。
(1)写出元素符号：A______ ， B______ ，C______ ，D______ ，E__________ 。
(2)画出E的阴离子的结构示意图：_____________ ；
(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_______________ 。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________________________________________ 。
(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________ 。
(1)写出元素符号：A
(2)画出E的阴离子的结构示意图：
(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1moL-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】在实验室中用下图装置制取Li3N，E中反应原理为
。
已知：①Li3N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH3能反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。
(3)装置C是利用NH3还原CuO，生成N2，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)装置D(未画出)所装试剂是___________ ，作用是干燥N2和___________ 。
(5)装置F的作用是___________ 。
(6)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为___________ %。(产率
)
。已知：①Li3N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH3能反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是
(2)装置B的作用是
(3)装置C是利用NH3还原CuO，生成N2，该反应的化学方程式为
(4)装置D(未画出)所装试剂是
(5)装置F的作用是
(6)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为
)| 采集时间 | 实验前 | 实验后 |
| 实验数据 | 40.200g | 44.400g |
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解答题-实验探究题
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【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)A中盛装浓氨水的仪器名称为_______ ，装置B中碱石灰作用_______ ，无水硫酸铜的作用_______ 。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_______ 。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学方程式为_______ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。图中能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。
(4)如图装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______。
(1)A中盛装浓氨水的仪器名称为
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：
(3)该实验缺少尾气吸收装置。图中能用来吸收尾气的装置是
(4)如图装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______。
| A．a-NaOH溶液、b-HCl气体 | B．a-NaOH溶液、b-CO2气体 |
| C．a-HCl溶液、b-NH3气体 | D．a-水、b-CO2 |
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
(1)A、B的化学式依次为_____ 、_____ 。
(2)实验室中常用_____ 检验B，现象是_____ 。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为_____ 、_____ 。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_____ 。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____ mL。
(1)A、B的化学式依次为
(2)实验室中常用
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
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解题方法
【推荐1】A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
(1)A的化学式为_______ 。
(2)实验室中常用_______ 检验B，现象是_______ 。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为_______ 、_______ 。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_______ 。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C.若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______ mL。
(1)A的化学式为
(2)实验室中常用
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C.若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
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【推荐2】银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与
反应生成溶于水的
等离子。
回答下列问题：
(1)酸浸时，反应的离子方程式为_______ ；酸浸时选用低温的原因是 _______ ；为防止污染，可将气体产物用空气氧化为红色。棕色气体，再用氢氧化钠溶液吸收，从该吸收液中可回收的盐有_______ (填化学式)。
(2)沉银时，
，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是_______ (填“增大”“减小”或“无影响”)。
(3)转化阶段，加入
将AgCl沉淀转化为
， 过滤、洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 _______ 。
(4)Ag2O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是_______ 。
(5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为_______ 。
(6)本实验所用废银催化剂含银6.46%(质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为_______ 。
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与
反应生成溶于水的 等离子。回答下列问题：
(1)酸浸时，反应的离子方程式为
(2)沉银时，
，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是(3)转化阶段，加入
将AgCl沉淀转化为， 过滤、洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 (4)Ag2O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是
(5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为
(6)本实验所用废银催化剂含银6.46%(质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为
您最近一年使用：0次
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(0.65)
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【推荐3】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____ 。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____ 。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____ 。
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____ 气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___ （填化学式）。
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为
（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的
（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为
您最近一年使用：0次
