【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质有如图所示转化关系，E是淡黄色固体，其中只有A是单质，判断：

(1)在实验室中，A保存在_______中，C→D反应类型为_______。
(2)写出F在水中的电离方程式：_______。写出向B溶液中通入氯气制取漂白液的化学方程式：_______。
(3)上述转化关系中有一步转化是以下侯氏制碱法中重要的一步，请补充相应的化学方程式：
①。
②_______。
(4)向溶液中加入足量F的离子方程式：_______。

【推荐2】某学生探究Na₂SO₃溶液与AgNO₃溶液的反应，实验结果如下。

实验	试管	现象
a	溶液中加入溶液	产生白色沉淀，一段时间后，无明显变化
b	溶液先用硫酸酸化，再加入溶液	产生白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
ⅰ．：白色，难溶于水，溶于过量溶液
ⅱ．：白色，微溶于水
ⅲ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
(1)推测a中白色沉淀的成分。
①推测其含有，离子方程式是___________。
②推测其含有，推测的依据是___________。
(2)取a中白色沉淀，加入足量稀盐酸，过滤，取滤液，___________(补全操作和现象)，证明沉淀中不含。另取a中白色沉淀，加入过量溶液，沉淀溶解。
(3)推测X可能是、Ag或它们的混合物。将b中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体；
①Ⅰ说明X中不含。预测与盐酸反应的现象___________。
②进而推测X是Ag，写出Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。

【推荐3】某混合物甲中含有明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：
（1）写出A、B、的化学式：A______________、B______________
（2）试剂a最好选用___________（选填A、B、C、D）。
A．NaOH溶液          B．稀盐酸
C．二氧化碳            D．氨水
（3）写出Al₂O₃ 与NaOH反应方程式：______________________
（4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：___________________
（5）写出反应①的方程式：_________________________
（6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________

【推荐1】M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：
⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式__________________________ ；
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是________，G的化学式是_______；
②H溶解于A溶液的离子方程式是____________________________；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是__________________。

【推荐2】氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题：
(1)已知：①2O₂(g) + N₂(g)=N₂O₄(l)△H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)△H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)△H₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=______，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为_______。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。请写出联氨与硫酸形成的所有盐的化学式_______。
(3)联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上lkg的联氨可处理_______L水（假设水中溶解O₂量为10mg/L）
(4)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在。雌黄可被浓硝酸氧化为H₃AsO₄与S,硝酸被还原为NO₂,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

【推荐3】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
还原法：_______+_______=_______+_______
①配平上述反应的化学方程式_______。
②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。
③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。

【推荐1】工业上一种制取硝酸的流程如图，请回答下列问题：
   
(1)在工业上制硝酸的生产中，写出由NH₃转化为NO的化学方程式：___________。
(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用NH₃还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，NH₃还原法处理含NO₂的尾气反应的化学方程式：___________。
(3)某温度下，在2L密闭容器中。通入等物质的量的N₂和H₂，在催化剂作用下发生反应，各物质的物质的量随时间的变化如图所示。
   
①反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)。
②反应开始至2min，用N₂表示的平均反应速率为___________，H₂的转化率为___________。混合气体中N₂的体积分数为___________。
③向密闭容器中通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填标号)。
a．降低温度
b．保持容器的体积不变，充入氦气(不参与反应)
c．保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐2】氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。

回答下列问题：
(1)实验开始后，应该先___________(填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。
(3)装置E中长导管的作用是___________。
(4)实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：
（1）X是______；F是______．
（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．
（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．

【推荐1】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：
(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_______。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_______。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_______。
(4)常温下，Cu²⁺/Sn⁴⁺混合液中c(Cu³⁺)=0.022mol·L^-1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为_______。(当溶液中的离子浓度小于10^-5mol·L^-1时，沉淀完全，已知：K_sp［Sn(OH)₄］=1×10^-55；K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20)
(5)检验Sn(OH)₄沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(6)若想由CuCl₂溶液得到无水CuCl₂固体，则需进行的实验操作为_______。

【推荐2】非金属及其化合物是一类重要的化工原料。回答下列问题：
(1)向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中可能为___________。
(2)某化学兴趣小组为了探究、同时通入中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与70%的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取。发生装置A应选择以下三种装置中的___________(填序号)。装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置中主要反应的离子方程式为___________。

(3)和具有相似的化学性质，能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为___________。也能使酸性溶液褪色且溶液仍澄清，反应的离子方程式为___________。
(4)用于工业制硫酸时，涉及反应的化学方程式是___________。