【推荐1】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________。
(3)元素W位于周期表的第___________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂ 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

【推荐3】某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
   
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。

【推荐1】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是________、________。
(2)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________________。
(3)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器b的名称为______。
②实验开始前先通入一段时间，此操作的目的是_______________。
③装有溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，写出发生反应的化学方程式____________。
④装置c中的溶液________（填“能或不能”）用澄清石灰水替换，理由是__________。
(4)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：________________________；该空气中二氧化硫的体积分数为________。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：
Ⅰ.制备、收集干燥的SO₂

(1)实验室制取SO₂的试剂是______(填字母序号)
①4mol•L^-1HNO₃溶液                 ②70%的H₂SO₄溶液               ③CaSO₃固体                  ④Na₂SO₃固体
A.①③                            B.①④                              C.②③                                      D.②④
(2)实验室制取SO₂的化学方程式为______。按气流方向连接各仪器a→_______→g→f(注：考虑防倒吸现象)。
Ⅱ.焦亚硫酸钠的制取
①在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入SO₂至反应液的pH=4.1；
②将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，20~30℃干燥得到成品。
(3)SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂的化学方程式为_____。
Ⅲ.焦亚硫酸钠的性质
(4)Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为：Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄，该反应中，氧化产物是______，检验Na₂S₂O₅晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是_______。
(5)适当加入Na₂S₂O₅使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入Na₂S₂O₅会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为______(填字母序号)时，面团延伸性较好。
A.0~0.05‰     B.0.05‰~0.10‰     C.0.1‰~0.15‰       D.0.20‰~0.25‰

【推荐3】研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂ 。某研究性学习小组在实验室利用装置(如图)测定烟气中SO₂的体积分数。

(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)①KMnO₄溶液 ②饱和NaHSO₃溶液   ③饱和Na₂CO₃溶液     ④饱和NaHCO₃溶液
(2)若烟气的流速为a mL·min^-1，若t₁ min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO₂的体积分数_____。
II．某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计如下实验(装置图)：

(3)检查装置A的气密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。
(4)装置A中发生的反应的离子方程式为__________。
(5)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________。
(6)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开旋塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭旋塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_____

(7)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 > (SCN)2。 Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。 Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①结合化学用语解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：________________；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，则上述解释合理。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

【推荐1】SO₂是一种大气污染物，同时又可用作红酒、香菇等食品的添加剂。
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为_______。
(2)欲净化与收集SO₂，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______；该装置中发生的离子方程式为： _______。若空气流速为am³/min，当观察到_______时，结束计时，测定耗时tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是_______mg/m³。

【推荐2】的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1)用如图装置制备纯净的，装置中盛放的仪器名称为_______。

(2)装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
(3)用如图装置探究的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。

	操作步骤	实验现象	解释原因
实验一	用注射器将新制溶液注入充满的烧瓶中	出现淡黄色浑浊	具有_______性
实验二	用注射器将_______溶液注入充满的烧瓶中	_______	具有还原性，反应的离子方程式为_______
实验三	用注射器将溶液注入充满的烧瓶中	无明显现象	……
实验四	用注射器将品红溶液注入充满的烧瓶中	品红溶液褪色	具有漂白性

(4)若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。

A．

B．

C．

D．HCl

(5)小组同学为探究对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。

【推荐1】二氧化氯()是易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为，可与NaOH反应，可用于处理含硫废水。某小组在实验室探究与的反应。请回答下列问题：

(1)的制备(已知：)
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②欲收集一定量的，其连接顺序为__________(按气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(2)与的反应
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究装置Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量装置Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	溶液始终不褪色	①无__________生成
另取少量装置Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡	②__________	有生成
③继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________	有白色沉淀生成	有生成

④与反应的离子方程式为_______________________________。用于处理含硫废水时，相对于的优点是_______________________________(任写一条)。

【推荐2】二氧化氯()被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)中S的价态___________。
(2)三颈烧瓶中的化学方程式为：(未配平)
①请配平以上反应方程式___________。
②被氧化的元素为___________ (写元素符号)
(3)通入空气的目的是(回答出一种即可)___________。
(4)装置D中倒置漏斗的作用___________。
(5)能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【推荐3】二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器b的名称为_____，加入药品前需要_____。
②实验开始前先通入一段时间N₂，此操作的目的是_____。
③装有Na₂S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_____性，写出发生反应的化学方程式_____。
④装置c中的溶液_____(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是_____。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：_____。该空气中二氧化硫的体积分数为_____。