【推荐1】表中列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)①~⑩十种元素中非金属性最强的是_______(填元素符号)。元素②在元素周期表中的位置为_______
(2)元素⑧的原子结构示意图是_______；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_______。
(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)；元素③的一种核素核内的中子数与质子数相等，则该种核素可以表示为_______；
(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程_______。
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(7)用一实验事实能说明⑩元素的非金属性比⑨元素的非金属性强的是_______(用化学方程式表示)

【推荐2】如图表示由短周期元素组成的些物质之间的转化关系(某些反应产物或条件已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

(1)物质F的化学式___。
(2)物质C的电子式___。
(3)写出C→E的化学方程式___。
(4)写出G→E的离子方程式___。

【推荐1】氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。
(2)可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(3)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。
(4)推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。
a. 制作切削刀具       b. 制作坩埚       c. 制作耐高温轴承
(5)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验Ⅰ：将0.0100mol/L溶液与0.0400mol/L溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol/L溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。
②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁ mol/L KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v₁ mL。
资料：(白色)K=10¹²(红色)   K
①滴定过程中的作用是_______。
②测得平衡常数K=_______。
(3)思考问题
①不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。
②取实验Ⅰ的浊液测定c()，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

【推荐3】亚硝酰氯(，熔点为℃，沸点为℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用和NO制备。请回答下列问题：
(1)原料气NO和的制备。

①如图中盛有碱石灰的仪器名称是___________。实验室制备NO的反应的离子方程式为___________。
②实验室制备可选择图中的装置___________(填标号)；制备并收集干燥的的装置连接顺序：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)利用制得的NO和制备亚硝酰氯，装置如图所示。

①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、外，另一个作用是___________。
②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置V，则装置Ⅳ中可能发生反应的化学方相式为___________。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】SO₂直接排放会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如图所示装置进行有关SO₂性质的探究活动。

(1)装置A 中反应的离子方程式为___________。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________。正确的连接顺序是：A→C→___________(填字母)→尾气处理。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是___________。
(3)利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂ -76.1℃ SO₃ 16.8℃ 沸点： SO₂ -10℃   SO₃ 45℃

①甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是___________。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL2.5 mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式___________。
(4)该实验小组的学生丁用200 mL0.1 mol/L酸性 KMnO₄溶液测定空气中：SO₂含量，若气体流速为a cm³/min，当时间为t min时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为___________(g/cm³)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)用下图装置制备纯净的SO₂发生装置中反应的化学方程式为___________，装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
+
(2)用如图装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉 - KI 溶液、新制H₂S溶液。

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中	产生淡黄色浑浊	+4价S具有____性
用注射器将_____溶液注入充满SO2的烧瓶中	_____	+4价S具有还原性，反应的离子方程式为____

(3)工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量FeS、SiO₂等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：

已知“釜渣 I ”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为___________，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为___________。“试剂 a”是一种单质，其名称为___________，其作用是 ___________。

【推荐3】吊白块(NaHSO₂•HCHO•2H₂O，次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na₂S₂O₅ (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列问题：
(1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO₃溶液将自动脱水生成Na₂S₂O₅，制备原料Na₂S₂O₅的装置如下。

①通入H₂的目的是______。
②吸滤瓶中先后发生的反应为_______、2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓+H₂O。
③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是________(填标号)。

④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na₂S₂O₅，是因为_______。
(2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图：

①仪器A的名称是_________。
②制备反应需在95⁰C下进行，合适的加热方式是_____，A中发生反应的化学方程式为_____(Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)₂)。
③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是_________及干燥。

【推荐1】[探究实验一] 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：①______，②_______，③_______，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）_______

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：
________________________________________________________________________________________；
（5）实验结论：___________________________________________________；
[探究实验二]     一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：

实验 序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4		100	振动球磨

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
（6）表中=__________________；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：______________________________________________________；
（8）设计实验2、3的目的是：___________________________________________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧	⑨

(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。
(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。
(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。
(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。
(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。
A．单质的熔沸点：⑤＞⑥
B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥
C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
(6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。

【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；
（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。
（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。
（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。
a．常温下g的单质和h的单质状态不同
b．h的氢化物比g的氢化物稳定
c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者
（6）x、e反应可生成离子化合物ex。
①写出化合物ex的电子式__________________。
②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。
写出反应的化学方程式：_____________________________________________；