【推荐1】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，五种物质互相之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的化学式：B：________，D：________.
（2）写出的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________.
（3）写出的离子方程式：________________
（4）写出的化学方程式：______________.

【推荐2】为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：

已知：气体A为氢化物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分；固体E为耐高温材料。请回答：
(1)气体A的电子式_______。
(2)固体E的化学式为_______。
(3)固体X与稀硫酸反应的化学方程式_______。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。
(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，由此判断该物质_______(填字母)。
a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性
(3)写出反应④的化学方程式：_______；
(4)反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(5)检验F中阳离子的实验方法：_______

【推荐1】I.下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：
       
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是
①________________________________________________，
②_______________________________________________。
(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该如何操作_________________。
(4)②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_____mol/L (气体体积按标准状况计算)。
II.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性检查)
   
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。       Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是__________________。
(4)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

【推荐2】某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。
(2)装置C中盛有Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________。
(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。
①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。
(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu²⁺浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。
Ⅰ．如果你认为①合理，理由是___________。
Ⅱ．如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：

（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。
（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离子方程式为_____________。
（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。
①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。
②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。

【推荐1】Ⅰ.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

A	B	C	D

(1)为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其顺序为：混合气体→_____→ A →_____→_____（每种仪器只能使用一次）
(2)A中品红溶液的作用是__________________________。
(3)确定有CO₂生成的实验现象是____________________________________________。
(4)在不影响实验检验结果的情况下，理论上B中的高锰酸钾溶液还可以用下列哪些试剂代替_____________
①饱和NaHCO₃溶液 ②浓硫酸 ③氯水 ④H₂S溶液 ⑤Na₂SO₃溶液
Ⅱ.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

(1)石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是____________________。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是________________，缺点是________________。
(2)某学习小组在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化学式）

【推荐2】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性， 长期放置会导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在_______杂质，检验杂质的方法是_______。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的亚铁离子，反应离子方程式如下。
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______   %(精确到小数点后两位)。(假设杂质中无铁元素，杂质也不与标准重铬酸钾溶液反应，铁的相对原子质量为56)

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO₂
猜想2：该气体为SO₂
猜想3：____________________________________
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装的试剂是：__________________________。
（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________________。
（3）根据B的作用和B中的现象，证明SO₂具有的性质是：_________________。
（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：________________。

【推荐1】某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
(2)A中应加入的试剂是___。
(3)B中实验现象是___，证明产物中有___。
(4)C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是___。
(5)证明产物中有CO₂的实验现象___。

【推荐2】(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：__________________。
(2)试用表格所示各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。

编号	①	②	③	④
装置

(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是___________________。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是__________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是________。

【推荐3】某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸；圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________。
b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________ (填字母)。
A.铁粉　　　　　 B.BaCl₂溶液
C.银粉 D.NaHCO₃溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②设计实验证明装置C中含有CO₂时，所需的试剂有________。
a.NaOH溶液            b.澄清石灰水               c.品红溶液                    d.浓溴水            e.酸性KMnO₄溶液