【推荐1】硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

金属离子
开始沉淀时	1.9	6.4	4.7	7.0	9.1
沉淀完全时	3.4	8.4	6.7	9.0	11.1

回答下列问题；
(1)“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_________。
(2)“滤渣①”的成分是_________。
(3)“氧化”时加入双氧水，写出该工序中发生反应的离子方程式：_________。
(4)若“滤渣②”的成分为，则用调溶液的范围为_________～_________，利用所给数据计算的_________。
(5)从“滤液④”中获得的操作是_________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)；

A．自来水

B．蒸馏水

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钠溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是___________(填序号)；
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是___________。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是___________；
(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是___________

【推荐1】有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：C__________；Y___________。
(2)请写出反应②的化学方程式：__________。
(3)写出实验室检验W的方法及现象：__________。
(4)写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：__________。
(5)反应④的化学方程式为__________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为__________。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：
   
(1)B物质的电子式为：________。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为________。
(3)实验室制取物质B的化学方程式为________。
(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
   
实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为：________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。
(6)将铜与一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和混合气体的体积为(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________。

【推荐2】亚硝酰硫酸［M（NOSO₄H）=127g·mol^-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为___________，导管b的作用是______
（2）SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为___________。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_________________。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO₄H生成的物质的量的可能原因是_________________
（3）装置C的主要作用是____________。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是____________________。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
达到滴定终点时的现象为______________，亚硝酰硫酸的纯度为__________。（精确到0.1%）

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

（1）制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）①S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。
a．H₂O₂溶液       b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)       c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。