【推荐1】已知A是一种催熟剂，它能发生以下转化：

(1)A的结构简式为：___________。
(2)写出下列化合物官能团的名称：C中含官能团名称___________；
(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
②___________ ；反应类型：___________。
④___________；反应类型：___________。
(4)请写出A使溴水褪色反应方程式：___________。

【推荐2】A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH₃COOCH₂CH₃)，合成路线如图所示。
   
回答下列问题：
(1)写出A的结构式______。
(2)写出B→C转化的化学方程式：______。
(3)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后小火均匀地加热3~5min。
   
①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。
②试管b中观察到的现象是______。
③若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇反应，请写出该反应产物与烧碱溶液反应的化学方程式______。
④实验中需要用小火均匀加热，其主要原因是_______。
(4)工业上用A和CH₃COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。
①反应类型是______。
②与实验室制法相比，工业制法的优点是______。

【推荐3】I．乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛。某乙酸乙酯的合成路线如下图I所示。已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28；物质S是营养物质之一，米饭、馒头中都富含S，S在酸性条件下水解的最终产物是G。

请回答下列问题：
(1)G的名称是_______，B的官能团名称为____，F的结构简式为______。
(2)下列有关B物质的性质与用途说法正确的是____(填字母序号)。
a．含75%的B溶液可用于杀菌消毒
b．钠与B反应生成，反应时钠块浮在B的上面
c．在酒精灯上灼烧后的铜丝立即插入B中，铜丝又变回亮红色
(3)由B生成C的化学方程式为___________，反应类型是___。
(4)若实验室利用如上图II装置制备乙酸乙酯，装置中溶液M为___，球形干燥管的作用是___。
II．已知：乙酸乙酯在稀酸溶液中可水解。反应方程式为：
某化学小组设计实验探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度稀硫酸中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。

编号	①	②	③
温度/℃	50	50	75
乙酸乙酯/mL	3
稀溶液/mL	3	2	3
蒸馏水/mL	0		0

回答下列问题：
(5)请完成上表，其中___，___。
(6)实验①和实验___探究温度对反应速率的影响；②试管中的酯层减少比①试管慢，说明___。
(7)下列有关说法正确的是___________。

A．酯层体积不再改变时，说明反应停止

B．其它条件不变，将酯的用量增加1倍，则反应开始时速率提高1倍

C．时，说明反应达到平衡状态

D．时，反应达到平衡状态

【推荐1】某实验小组设计了如图装置探究焦炭还原二氧化硅。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验开始加热前应进行的操作是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为_______。
(4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是_______。(用离子方程式表示)
(5)用化学方程式表示碳酸的酸性比硅酸的强：_______。

【推荐2】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）仪器a的名称为_________，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______（填“b”或“c”）
（2）为了能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_______（填编号）
①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
（3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_________反应的化学方程式为_______________。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
（1）ClO₂的制备：            
已知：SO₂+NaClO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2NaHSO₄

①装置A中反应的化学方程式为________________。
②欲收集干燥的ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。
③装置D的作用是_______________。
（2）ClO₂与Na₂S的反应
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无___生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②____________	有SO42−生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________	有白色沉淀生成	有Cl−生成

④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是______________（任写一条）。