【推荐1】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：

(1)Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。
A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸            D．硝酸银溶液
(2)实验室用MnO₂和浓盐酸加热反应制取Cl₂，反应的离子方程式为_______，体现了浓盐酸的_______性和_______性。
(3)请按正确的顺序连接装置：H→_______、_______、→_______、_______→_______，_________；选择最后一个装置的目的是_______。
(4)实验室还可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄_______MnO₂(填“＞”、“＜”、“=”)。
(5)写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。

【推荐2】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________；装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
(2)漂白粉在空气中失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。
(3)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是___________；为提高的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。

【推荐3】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ、制取铋酸钠：制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)。

部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水，浅黄色	难溶于水；白色

(1)反应开始时，打开K₁和K₃，写出A中反应的化学方程式_______。B装置的作用是_______。
(2)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的离子方程式为_______。反应过程中观察到C中的主要现象是_______。
(3)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。
(4)拆除装置前须先除去A中残留的Cl₂以免污染空气，除去Cl₂的操作是关闭_______，打开_______。
Ⅱ、铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(5)向待测液中加入铋酸钠晶体，加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn²⁺(铋酸钠转变为Bi³⁺)，产生紫红色现象的离子方程式为_______。

【推荐1】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出制备氯气的化学方程式___________。
(2)B中选用的试剂是___________，其作用是___________；C中选用的试剂是___________，其作用是___________。
(3)装置E选用的试剂是___________，目的是___________。写出E中发生反应的化学方程式___________。
(4)但实验发现D中得到的无水CuCl₂总是偏蓝色，请你提出改进方案___________。

【推荐2】无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。
（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。

【推荐3】实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl₃。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为_______。
(2)装置A中制备的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是_______，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是__________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

(5)装置D中生成的大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的进入收集器，操作是_______。
(6)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是______。
(7)装置F的两个作用是_____和_____。

【推荐1】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。

A．Ca(OH)2

B．Ca(ClO)2

C．CaCl2

D．Ca(ClO)2和CaCl2

(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式___________。
(6)写出装置I中反应的化学方程式___________。

【推荐2】某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
(一) 制取纯净的氯气

(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2) B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3) C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4) E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:

(5) B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6) C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7) D中的反应方程式为:__________________________________________.

【推荐3】高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：________。
(2)装置B中盛装的液体是________，其作用为________。
(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为________。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是________。
(5)写出D中发生反应的离子方程式：________。
(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是________。

【推荐1】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
   
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。
⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。
A、100 mL   B、200 mL   C、500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m＝______________。
⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

【推荐2】氯化氨基汞[Hg(NH₂)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg＋2NH₃＋Cl₂=Hg(NH₂)Cl↓＋NH₄Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。

(1)A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)F中发生反应的化学方程式为___________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为___________，其作用为___________。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→___________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是___________。
(5)E中短导管a通入的气体是___________，导管ab采用长短不同的原因是___________。

【推荐3】用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl₃和 PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点	沸点
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是_____________________________________________。
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入__________，反应的化学方程式为___________________________________ 。
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是_____________。
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是_______________；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离出PCl₃的方法是_____（选填序号）。
a．蒸馏                 b．过滤               c．分液            d．升华
（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有_________，作用是______________________。
（6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C_______； D_______； H________。
a．饱和食盐水            b．浓硫酸             c．无水氯化钙             d．碱石灰
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是________________。