【推荐1】电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)₂溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

(1)0~80s观察到的实验现象有___。
(2)写出该实验中的化学反应的离子方程式___。
(3)截至b点，加入0.2mol/LH₂SO₄溶液的体积为___mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因___。
(4)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是___。

A．②代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同量的OH^-

【推荐3】由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用，(稀)，NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹，则锥形瓶A中应加入的药品为___________，锥形瓶B中应加入的药品为___________。容器A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象___________。

【推荐1】某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动：

(1)装置A中碳单质与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为_______；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______ (填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。
(4)装置H后增加装置I的目的是_______。

【推荐3】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是___；发生装置B应选择以下三种装置中的___(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为___。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO₂)”。写出对应的化学方程式：___。
(4)上述现象体现了浓硫酸的___(填序号)
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
(5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO₂气体生成，反应中转移电子__mol，该反应中浓硫酸体现了___、___。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)与Cl₂的氧化性相似，广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)研究ClO₂的制备、吸收、释放和应用。

已知：①Cl₂不溶于稳定剂；
②ClO₂与Cl₂均能使淀粉-KI溶液变蓝；
③在酸性条件下，NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO_2。
(1)仪器B的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______。

(2)打开B的活塞，A中发生反应生成ClO₂和Cl₂。写出A中反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变。装置C的作用是_______。
(4)关闭B的活塞，打开E的活塞，D中发生反应。此时D中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____，装置F的作用是______。
(5)已知吸收ClO₂气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______。

【推荐2】邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为
   

物质	熔点/°C	沸点/C	溶解性
苯酐	131～134	284	不溶于冷水，微溶于热水
邻氨甲酰苯甲酸	140～143	394.2	稍溶于热水
邻苯二甲酰亚胺	232～235	366	微溶于水，易溶于碱溶液

制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。
   
实验步骤：
向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐（相对分子质量为148），然后再加入15.0mL氨水（过量），加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80～95C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺（相对分子质量为147）14.1120g。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_______。
(2)仪器Y中冷水由_______（填“a”或“b”）口流出。
(3)装置甲中温度控制在80—95℃，若温度过低导致的结果是_______。
(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是_______（写一种物质的结构简式）。
(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是_______。
(6)该固体产品的产率是_______。
(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，M_r=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。

回答下列问题：
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1 mol (NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0 mL 2 mol·L^-1稀硫酸后关闭K₁，待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为___________，原因是___________。
②关闭活塞K₂、K₃，采用100 ℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、___________、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___________。
③装置C的作用为___________，装置C存在的缺点是___________。

【推荐1】工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：
   
（1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。
（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。

【推荐2】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)混合②中加入试剂a是_________________________。
(3)加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是_________________(请用离子方程式表示)。
(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe^3＋，②含Br₂，③含Fe^3＋和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是________(填字母编号)。
a．KMnO₄溶液          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液          d．淀粉－KI溶液
e．CCl₄

【推荐3】下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_______________________________，该反应的类型为______反应。
（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为______；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_______。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有______（填字母）。
（4）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是______。

A．⑤④②①③

B．④②⑤③①

C．④②⑤①③

D．④⑤③①②