【推荐1】A、B、C、D四种气体，都是大气的污染物。国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入空气中，工业上通常都用碱液加以吸收。已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B；B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。根据推断结果和下列要求写出有关的化学方程式。
(1)A在空气中完全燃烧：_________________________________。
(2)B的水溶液被空气氧化：___________________________________。
(3)C跟消石灰反应：__________________________________________。
(4)D跟水反应：______________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种常见的可溶性盐都是由下表中的离子组成：

阳离子	、，、、
阴离子	、、、

为了鉴别上述化合物，做了以下实验(已知AgOH能溶于氨水形成银氨溶液)：
①灼烧D，火焰呈现黄色。
②A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈碱性。
③若在这五种盐的水溶液中，分别加入溶液，只有A、C的水溶液均不产生沉淀。
④若在这五种盐的水溶液中，分别加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，C的水溶液中的沉淀消失。
⑤把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)A的化学式是_______，B的化学式是_______。
(2)D中含有金属元素，该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为_______(写化学方程式)。
(3)D的水溶液和E的水溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
(4)C的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是_______。

【推荐3】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现研究物质A可以通过以下的角度展开。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

请回答：
（1）若甲元素为短周期元素，单质D为黄色固体，A是氧化物。
① 甲元素在元素周期表中的位置是______。
② 氧化物A与少量NaOH溶液反应的离子方程式是______。
（2）若D为金属，A为盐，产物B遇KSCN溶液呈红色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
a．单质D可以与足量盐酸、硝酸或硫酸等酸反应生成盐A
b．盐A与NaOH溶液反应时，产物在空气中不稳定，易被O₂氧化
c．还原剂Y可选择铜
②若氧化剂X为酸性高锰酸钾溶液，5.6 g 单质D全部转化为产物B时，转移电子的物质的量为______mol。

【推荐1】某实验小组为探究钠与CO₂的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO₂
(1)应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______

II.钠与CO₂反应
查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ii.钠与CO₂发生反应可能有三种情况：
①4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C；②4Na+CO₂2Na₂O+C；②2Na+2CO₂Na₂CO₃+CO
(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO₂混合气体→_______(填接口字母)。

(3)装置丁中饱和NaHCO₃溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO₂气体，其目的是_______。
(5)若装置乙中PdCl₂溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置甲中钠与CO₂反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

实验步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	_________	说明固体中含有Na2CO3
③	_________	说明固体中含有Na2O

【推荐2】某化学小组在实验室制取Na₂O₂。查阅资料可知，钠与空气在453～473K可生成Na₂O，迅速提高温度到573～673K可生成Na₂O_2.，Na不与N₂反应。
(1)甲组将钠在空气中加热制取Na₂O₂，制取的Na₂O₂中可能含有杂质：___________。
A．Na₃N B．Na₂CO₃     C．Na₂O D．NaOH     E．NaHCO₃
(2)该小组为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，取样品mg设计装置如图：

①烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是___________。
②测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是___________。
(3)浓氢氧化钠溶液的作用是___________，澄清石灰水的作用是___________。
(4)乙组在探究Na₂O₂与水的反应时加酚酞溶液，现象为：___________，后续实验证实反应过程中有中间产物生成。中间产物的存在将导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)丙组根据上述提供的有关信息，在烧瓶中加适量MnO₂，最终得到量气装置中氧气为ng，则Na₂O₂在样品中的纯度为(用质量分数表示)___________。

【推荐3】物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：

（1）写出化学式：A_______ B ________C_______ D _________
（2）写出①②③④的化学方程式。
①__________________________________________
②__________________________________________
③___________________________________
④___________________________________

【推荐1】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃，调节溶液pH的目的是_______。
(2)硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_______。
(3)若向所得FeSO₄溶液中加入少量3 moL• L^-1 H₂SO₄溶液，再加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.352g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol•L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO₄恰好与50.00mL 0.200 mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
①配平离子方程式： MnO+ Fe²⁺+ H⁺- Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O
_____
②Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol•L^-1 KMnO₄溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______。
③实验室配制500mL 3 moL• L^-1 H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g• mL^-1硫酸的体积为_______ mL。(保留1位小数)
④试计算混合物中CuS的质量分数_____(写出计算过程)。

【推荐2】铊(T1)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO还含有少量Fe₂O₃、T1₂O)中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：①Zn(OH)₂为两性氢氧化物，溶液pH=10.0时开始溶解。
②常温下，相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Zn2+
开始沉淀的pH	2.7	6.4
沉淀完全的pH	3.7	8.0

回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(写出一种)。
(2)为提高电尘的转化率，利用洗涤后的滤渣检验“酸浸”是否充分，其实验操作__________。
(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂，其目的是_______。
(4)“分步沉淀”时，先形成的沉淀为_______(填化学式)。沉淀第二种离子时调节溶液pH的范围为_______，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为_______。
(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式是_______。