【推荐1】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是淡黄色化合物；D是CO₂；C为NaOH。
①写出A的电子式______________________
②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________
⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊。
①写出B的化学式_______
②写出反应Ⅲ的离子方程式 ______________________
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目______________________。

【推荐2】已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：

（1） 试判断： B为__________，F为__________；
（2） 写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式____________________；
（3） 根据上述关系写出盐A的化学式____________________。
（4）0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_______mol。

【推荐3】已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
B→C：____________________________________；
D→B：____________________________________。

【推荐1】Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

【推荐2】I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为____________________________。
(2)b处的实验现象为_________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂===4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①检验溶液B中Fe^3＋是否被除尽的实验方法
_________________________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：
方案一：_________________________________________________________；
方案二：_________________________________________________________。

【推荐3】七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，___________。
(2)加入的试剂X是：___________。

A．

B．

C．

D．

(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加___________溶液，说明溶液中存在。
(4)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式___________。

【推荐1】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是_________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是__________________｡
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________________｡
(3)D的作用是____________________________________________｡
(4)E中的实验现象是____________________________________________｡
(5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁_______________________________｡

【推荐2】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁，并置换出氢气。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________；该氧化还原反应的还原剂是_______________，氧化剂是_______________ 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______________________。
(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。
(4)干燥管中盛装是的物质是________（填写名称），作用是__________。

【推荐3】某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气就可以完成高温下中“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉线高温下不与水和铁反应)。

(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式________________。
(2)验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹: 1 mol/L CuSO₄，3 mol/LH₂SO₄、3 mol/L HNO₃，30%H₂O₂，0.01mol/L KMnO₄、20%KCN、蒸馏水。
请写出实验步骤、预期现象与结论。

	实验步骤	预期现象和结论
步骤1	取反应后干燥的固体 a g于试管中，加入足量的 1/ molLCuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的①___，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用
步骤2	取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1~2滴20%KSCN	________________
步骤3	取少量步骤1中滤液于试管中，________________	________________

【推荐1】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：J_______。
(2)按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：_______
②F→G的化学方程式：_______
③C→I的离子方程式：_______
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。

【推荐2】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，已知：Fe(OH)₂和Fe(OH)₃难溶于水。某研究性学习小组的同学拟从该废液中回收铜，并获得副产品铁红(主要成分Fe₂O₃)，要求实验过程中不引入其它金属元素，其实验方案的设计如图所示：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称为____；试剂B是____。
(2)用化学式表示固体甲的成分____。
(3)溶液甲中的金属离子是____(用离子符号表示)。
(4)完成步骤④的化学方程式____。

【推荐3】如图：已知A为单质且与盐酸反应生成B和氢气，D也为单质。根据上图回答下列问题：

(1)C的化学式为_______
(2)B+D→C的化学方程式为_________
(3)B与氨水反应的现象为__________                    
(4)请写出该现象对应的所有离子反应方程式_________