【推荐1】电化学在工业生产中具有重要作用。
Ⅰ.氯碱工业
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，请按要求回答相关问题：

(1)甲池为___________（填“电解池”或“原电池”）；丙池中左侧Pt电极作__________极；乙池中X为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
(2)乙池涉及的总反应的离子方程式为____________________________。
(3)丙池右侧Pt电极的电极反应式为______________________。
Ⅱ.冶金工业
一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题：

(4)某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________［已知：该温度下，］。
(5)利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为，写出铂电极上生成的电极反应式：________________________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成的电解效率为80％，生成氢气的电解效率为20％，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加_____________g［B的电解效率］。

【推荐2】本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g) + 3H₂(g)=CH₂OH(g) + H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g) +H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = +41 kJ·mol^-1
②CO (g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂ = -90 kJ·mol^-1
(1)总反应的 ΔH=___________kJ·mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，也可用CH₃OH 和O₂组合形成质子交换膜燃料电池，其结构示意图如图所示：

①电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极的反应方程式___________
②下图是一个电化学过程的装置示意图。 已知甲池的总反应式为 2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

a.甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)，通入O₂的电极作___________极；
b.乙池是___________(填“原电池”或“电解池”)，石墨电极为___________极， 电极反应式为___________。乙池中总反应的离子方程式为___________。一段时间后丙池___________极(填“阴极”或“阳极”)附近有白色浑浊出现。
c. 当乙池中Ag极的质量增加5.40 g时， 甲池中理论上消耗O₂___________mL(标准状况)。
(3)回收并利用CO₂一直是科研人员研究的热点。2021年，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．反应①中消耗44gCO2， 转移电子数为6NA

B．反应③中 cat为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应

C．30g HCHO与DHA 的混合物中所含氧原子数为2 NA

D．淀粉与纤维素的分子式相同，但不互为同分异构体

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO₂分别转化为CO和 HCOOH的反应过程示意图如图：

下列说法正确的是___________

A．在转化为CO 的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH

C．两个转化路径均有非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

(5)CO用于处理大气污染物 N₂O 的反应为 CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g)。在Zn⁺作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
   
总反应：CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g) ΔH=______kJ/mol；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)。

【推荐2】氯化钠是重要的化工原料，有着广泛的应用。
(1)图a，b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图模型(X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。

其中能观察到灯泡发亮的是_______(填序号)，原因是_______(解释其中一个即可)。
(2)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。

①该原理的化学方程式为_______。
②生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。已知当pH升高时，易歧化为和，下列关于产生的说法中，不合理的是_______(填序号)。
a．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
b．在电极上放电，可能产生
c．主要在阴极室产生

【推荐3】有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如图。已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，E具有浓郁香味，F常用于制造食物保鲜膜。回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为______；A→F的反应类型为_____。
(2)写出B+D→E的化学方程式：_______。
(3)A→B的反应过程中的能量变化如图所示。

写出A→B总反应的热化学方程式：_______。
(4)交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO₃)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被B蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)判断司机是否饮酒，写出K₂Cr₂O₇的酸性溶液与B反应生成D的离子方程式：______。
(5)研究发现，在酸性B燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：

则硝酸的作用为______，负极电极反应式为______。