【推荐1】某同学用图中装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氢气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________mol，负极板质量增加___________g。

【推荐2】I.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

请回答：
(1)甲池是________，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_____________。
(2)乙池是________，A电极名称为________极，电极反应式为________。乙池中的总反应离子方程式为_______________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。
II. (4)图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

图I                                                       图II

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________。

【推荐3】某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，该电极发生的电极反应式为_______
(2)装置丙Y极电极反应式为_______；装置乙中n电极发生反应的电极反应式为：_______
(3)另一化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H₃PO₃)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：_______。
②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为_______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

③某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______。
A. 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B. 如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C. 容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

【推荐2】碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”；锡酸钠(Na₂SnO₃)可用于制造陶瓷电容器的基体。以锡碲渣(主要含Na₂SnO₃和Na₂TeO₃)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。
已知：锡酸钠(Na₂SnO₃)和亚碲酸钠(Na₂TeO₃)均易溶于碱。

(1)在生产过程中，要将锡碲渣粉碎，其目的是_______。
(2)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为_______，理由是_______。

(3)如图反映的是“氧化”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是_______。

(4)“氧化”反应的离子方程式为_______。
(5)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_______(写化学式)。
(6)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式_______。
(7)以石墨为电极电解Na₂TeO₃溶液可获得Te，电解过程中阴极上的电极反应为_______。

【推荐2】为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
(1)二氧化碳排放主要来源之一是工业生产中煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。化石燃料除了作为燃料外，还可以转化为其他更有价值的产品，下列过程属于物理变化的是___________(填标号)。

A．煤干馏

B．环烷烃催化重整

C．石油分馏

D．丁烷裂解

(2)已知：反应I：
反应Ⅱ：
①则反应Ⅲ：催化加氢制取的热化学方程式为___________。
②已知部分物质的结构式：CO：；：。相关化学键的键能数据如下：

化学键
键能	803	436	414	x	464

则_________，反应Ⅲ在_________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
③反应Ⅱ的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是___________。
(3)用惰性电极电解吸收的NaOH溶液，可将转化为有机物(如，和等)，从而实现对的综合利用，已知电解得到的还原产物的法拉第效率()与电解电压有关。

①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，则阴极的主要还原产物为________(填化学式)。
②当电解电压为时，由生成的电极反应式为___________。
③现处理1L吸收液，当阳极生成气体的体积为224mL(标准状况)时，测得溶液中，其___________(忽略电解前后溶液体积变化)。

【推荐3】硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如表所示：

物质	H2S(g)	H2S(s)	FeS(s)
能量(kJ/mol)	-33	-58	-97

则反应：FeS(s)+H₂(g)=Fe(s)+H₂S(g) △H=____。
(2)Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图甲所示：

将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ(Fe³⁺)及其pH与H₂S脱除率的关系如图乙所示。当ρ(Fe³⁺)＞10 g•L^-1时H₂S脱除率下降的原因是____。
(3)已知标准状况下，1 L水能溶解V LSO₂，且饱和溶液中的SO₂有与水反应生成H₂SO₃，测得c(H⁺)=0.2 mol/L，计算该条件下的V=___L(已知H₂SO₃的K_a1=0.02，忽略第二步电离和溶液体积变化)。
(4)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，下列关于该反应的说法不正确的是____(填序号)。
A．相同时间内，消耗2 mol SO₂的同时生成1 mol O₂则反应达平衡
B．使SO₂、O₂多次与催化剂接触氧化，可以提高SO₂的转化率
C．当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡
D．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
E．其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数
(5)CuSO₄•5H₂O和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去H₂O的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如表所示：

平衡方程	水蒸气的平衡压强p(H2O)/kPa
	25℃	50℃
Ⅰ：CuSO4•5H2O(s)CuSO4•3H2O(s)+2H2O(g)	1.04	6.05
Ⅱ：CuSO4•3H2O(s)CuSO4•H2O(s)+2H2O(g)	0.75	4.00
Ⅲ：CuSO4•H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)	0.11	0.60

①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅲ的曲线是___(填“a”“b”或“c”)，表示CuSO₄•H₂O稳定存在的区域是____(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

②设K_p′为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100 kPa)。在50℃时，反应Ⅱ的K_p′=____。
(6)某科研小组提出利用电化学原理(图甲)去除天然气中的H₂S，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱SO₂(图乙)。
①图甲中主要反应：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O，负极的电极反应式为____。
②标况下，甲中天然气的进气流量为448 m³/h(H₂S的体积分数为1%)，则乙装置中H₂O₂的产量为____kg/h。