【推荐2】（1）已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________。
（2）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是_____(填写字母序号)。
a. v(A)=0.8mol∙L^-1∙s^-1
b. v(B)=0.3mol∙L^-1∙s^-1
c. v(C)=0.6mol∙L^-1∙s^-1
d.v(D)=0.5mol∙L^-1∙s^-1
（3）90℃时,amol∙L^-1一元酸HA与bmol∙L^-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol•L^－1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol•L^－1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重0.19 g，则电源E为________极，A极的电极反应式为_______，D极析出气体________ mL(标准状况)。

【推荐3】(1)有①、、；②H₂、D₂、T₂；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是____(填编号，下同)，互为同素异形体的是_____。
(2)已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH₃需要____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。
(3)肼(N₂H₄)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为____。

(4)若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气____L(标准状况)，导线中通过____mol电子。(注：相对原子质量Zn-65)

【推荐1】甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题。
（1）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^-1，CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^-1，写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式：_____。
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是 ___________。
②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度____(填写“变大”“变小”或“不变”)。
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积(标准状况)__ _L。
（3）若将题（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极，电解质溶液仍为CuSO₄溶液。
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式_________。
②电解硫酸铜溶液一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH____(填写“变大”“变小”或“不变”)；要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入_______。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:       

（1）甲池中A电极的电极反应式为________。
（2）丙池的总离子反应方程式为_________。
（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗标准状况下O₂的体积为_____mL。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池电解质溶液恢复到反应前浓度的是______(填选项字母)。
A．Cu        B．CuO            C．Cu(OH)₂ D．Cu₂(OH)₂CO₃

【推荐3】图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。
(2)通入O₂的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________   。
(3)写出电极反应式：通入H₂的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。
(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。
(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O₂时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。

【推荐1】某同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氧气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则N为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，M为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解(铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O)，当制得5.6 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________ mol，负极板质量增加___________g。

【推荐2】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
   
(1)甲池是_________装置，通入O₂气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO₄^2-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

【推荐3】如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

（1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。
（2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
（3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，设计了如下工艺流程：

已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋	1.9	3.2
Fe2＋	7.6	9.6
Cu2＋	4.7	6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；
a．氯气             b．过氧化氢             C．酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。