【推荐1】莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，有如图所示的反应；它的水溶液中加入KSCN不显红色，溶液C中加入KSCN显红色。

根据以上关系，按要求填空：
(1)写出沉淀A中的成分的化学式___________和___________。
(2)莫尔盐存在的阳离子为___________和___________。
(3)部分沉淀A与稀反应的离子方程式是___________。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾()，将蒸气冷却可制得一种无色黏稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。(已知的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在加热条件下具有比较强的氧化性)现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物。

①装置的连接顺序为A→B→___________→E→___________→C
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为___________，实验过程中发现F中溶液褪色，证明有___________气体生成，硬质玻璃管中剩余的固体是___________。

【推荐2】现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、H₂SO₄溶液，为鉴别它们，进行实验得出以下实验事实：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B(过量)+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，
⑤将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答如下问题：
(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A________，B________，C________，D________。
(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式：①________，③________，⑤________。

【推荐3】Ⅰ.为探究某复盐A(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知混合气体 1 是由两种组成元素相同的气体构成。请回答：
(1)组成A 的四种元素是 C、O 和____________(填元素符号)，A 的化学式是_______。
(2)溶液E 显碱性的理由是 ____________(用离子方程式表示)。
(3)固体 D 能与 NH₃•H ₂O 按 1:4 物质的量比发生非氧化还原反应，生成无色络合物。该无色络合物的氨水溶液露置空气中，立即被氧化为深蓝色络合物。写出无色络合物转化为深蓝色络合物的离子方程式 ______________________________。
II.已知：4Na₂SO₃3Na₂SO₄+Na₂S。某学习小组设计如下装置并定性检验分解产物。

(1)持续通入氮气的目的是________________。
(2)甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，原因是________(用离子方程式表示)。
(3)甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是 ____________。

【推荐1】制取无水氯化铜的实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。
(2)C瓶中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)装置A和装置D处均需要加热，则应该先加热的是_______(填“A”或“D”)处，其原因是_______。装置D中发生反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。
(4)装置D导管口处棉花的作用是_______；干燥管E中盛有碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是_______。

【推荐2】结合所学相关知识，完成以下实验题。
Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体
（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_____mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_____、_____、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_____。
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl₃，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。
   
（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接____，____接____，____接②。
（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_____，B装置中发生反应的化学方程式为____。
（3）D装置的作用是_____；E装置的作用是_____。
（4）实验开始时，应先点燃_____（填“A”或“B”）处的酒精灯。
（5）这套实验装置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充__（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。
（6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为____。
已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是____（填序号）。
①CO₂②HCl     ③H₂O ④H₂
A．①②③     B．②③④     C．②③     D．①④

【推荐3】如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
(2)为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
(3)E中发生的化学反应方程式为_______。
(4)F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
(5)实验室也可以用KMnO₄替代MnO₂与浓HCl反应制取Cl₂，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn^2＋)

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

（1）写出下列物质的化学式：A：_____；E：______。
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______。
（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：____________；M→W的离子方程式：________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将FeCl₂氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。

①实验开始时就先将止水夹E_______填“打开”或“关闭”。
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______。

【推荐3】A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。

(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为____。
(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，则反应②的化学方程式为______ 。
(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应②的离子方程式为_____。若向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_____，最后变成_______，白色沉淀发生上述变化的原因 ______(用化学方程式表示)。56 g X与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO₃为__________g。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，②、③反应的条件均是点燃，B是：______。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：______。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：______。
(4)若B、C、D为三种不同类别的物质，且C的水溶液呈黄色，②反应中A不能过量。C可能是：______，D可能是______。

【推荐2】下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下。A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______I_______J_______。
(2)在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是_______ (填化学式，下同)；在C、D、L中。属于两性化合物的是_______。
(3)写出向K溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式： _______。
(4)写出向H溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式： _______。

【推荐3】I.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D为具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体。回答相关问题：

(1)写出D的化学式：_______，写出B的电子式：_______。
(2)H在潮湿空气中变为M的现象是：______，化学方程式为_______。
(3)B与R反应的化学方程式为_______。
(4)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是_________。
II.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO_3。

(5)装置丙中反应的化学方程式为_______。
(6)装置乙的作用是______，为防止污染空气，尾气中的_______需要进行吸收处理。