【推荐1】Ⅰ．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E^2-的核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第___________周期第___________族。D元素的名称为___________。
(2)G的离子结构示意图为___________。
(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，属于___________化合物。
Ⅱ．海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(4)步骤③反应的化学方程式是___________。
(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是___________(填序号)。

A．NaOH

B．FeCl3

C．Na2SO3

D．H2O

(6)步骤③中生成2molHBr，则消耗___________LSO₂(标准状况下)。
(7)根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K₂FeO₄晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－
步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O。
①步骤2中准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L^-1的K₂FeO₄，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 

A．pH=2时，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^－）=0.1mol·L^-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋H⁺＝H₃FeO₄^＋
D．将K₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

【推荐1】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂是_______，图中盛放碱石灰的仪器是_______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是_______。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A_______，D_______。
(3)F装置所起的作用是_______。
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H⁺)低导致。
猜想二：小红认为是_______导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d. MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。

【推荐2】氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)①储氯钢瓶中应贴的标签为________（填字母代号）
A.易燃品               B.有毒品       C.爆炸品
②实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。
a:             b:
用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_____、______的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。
③Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理__________________。气体应该由_____（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl₂，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
(2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_____________________。
③将Cl₂制成漂白粉的主要目的是_____________。
A.增强漂白能力和消毒作用             
B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质       
D.提高氯的质量分数，有利于漂白消毒
(3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____(填“越快”或“越慢”)。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________________。

【推荐3】是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。

已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃，。
回答下列问题。
(1)写出①中发生的化学反应方程式_______，该反应中HCl显示出来的性质为_______。
(2)装置②中盛放的试剂为_______；装置③的作用为_______。
(3)产物在装置_______(填装置序号)中收集。
(4)该装置的不足之处是_______。

【推荐1】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。
①装置A 中仪器 a的名称是 ______ 。
②装置B的作用是 ______ ，C 中的试剂 ______ 。
③实验开始时先点燃 ______ 处酒精灯；装置 E的作用为 ______ 。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ______
②简述由晶体得到无水氯化铁的操作： ______

【推荐2】铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______
写出铝氢化钠与水反应的化学方程式 _________
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是 ______。
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。
（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应：___

【推荐3】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是_______，B是_______，C是_______(均填化学式)。
(2)反应⑥的化学方程式为：_______。
(3)反应④的离子方程式为：_______。
(4)检验D溶液中阳离子的离子方程式为：_______。

【推荐1】在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是___________。
A.热分解法B.热还原法C.电解法
②反应Ⅱ中乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________________________________________________；反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________________。
(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是___________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是__________________；写出HClO的结构式：___________。

【推荐2】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的离子方程式为_____。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_____，发生的离子方程式为_____。
②在装置D看到的现象是_____。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_____。
④储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_____。
(3)装置F中氯气被吸收的化学方程式是_____。

【推荐3】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；
（3）实验时，先点燃______________处的酒精灯， F装置所起的作用是：__________（答两点）。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式： ______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO