【推荐1】硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①难溶于水。
②，。
请回答下列问题：
(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、______。
(2)“反应器”中需控制反应温度为：50∼60℃的原因是____________。
(3)假若Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为____________。
(4)为了除去，向“浸取液”中加入调节pH至5~6。写出除去并生成的离子方程式：____________。
(5)补充完成操作③____________。
(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是____________。
(7)若进入“吸收塔”的混合气体中NO为a mol、为b mol、空气中含为d mol，溶液中含为c mol，“转化器”中加入的稀硝酸中含e mol ，则______（用含e、d的代数式表示，不考虑流程中钠、氮元素的损失）。

【推荐2】A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物，在一定条件下可发生如图所示的转化。
   
(1)B的化学式___________；D的颜色___________；
(2)实验室中常用A和另一种固体制备B，写出相应的化学方程式___________
(3)写出B到C的化学方程式___________
(4)已知E是一种常见的酸，E的稀溶液与铜反应的离子方程式___________，当消耗掉，转移的电子数目是___________(用表示)
(5)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)的化学式为_______，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成_____(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是______。
(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：________________．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出A→C的离子方程式：_________________．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出写出B→C的离子方程式：_______________．
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：__________________．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A。已知B的燃烧热为586.16kJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：_____________________．

【推荐3】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)B的化学式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。
(4)都是造成酸雨的可能途径，请写出这条转化路径的化学方程式：___________。
Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液   ②浓硫酸   ③Na₂S溶液   ④稀硫酸   ⑤酸性KMnO₄溶液   ⑥品红溶液   ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
ⅰ		___________	___________
ⅱ		②、⑦、⑥

(5)实验ii中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。

【推荐1】某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B____________、C____________、D____________、E____________。
（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。

【推荐2】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

(1)写出物质的化学式：A: ______________B：_____________
C：_____________ Ⅰ：________________
(2)向F中逐滴滴加试剂①的现象为________________
(3)写出下列反应的方程式：
C→E的离子方程式________________
C→F的离子方程式________________
G→H的离子方程式________________

【推荐3】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是______； 写出乙→丙转化的化学方程式：_______________________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现，则甲物质是__________，写出甲→乙转化的离子方程式：_______________________________________________。
（3）图示中硫酸改为氢氧化钠，氨水改为盐酸，其他不变，甲为氧化物，加入适量盐酸时丙为白色沉淀，则甲物质可能是_______________和_________________。
（4）图示中硫酸改为氢氧化钠，氨水改为盐酸，其他不变，甲为氧化物，能使品红褪色，则甲是________，甲→乙转化的离子方程式(氢氧化钠过量)_______。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F以及甲、乙、丙九种物质，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。其中金属A焰色反应呈黄色，甲、乙、丙为气体。

请回答下列问题：
(1)B的化学式为____，黄绿色气体的化学式为____；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①____；
④____。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：____，消耗2.7g的Al能产生标准状况下的气体____L。
(4)将Na₂O₂投入到紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是____。

【推荐2】下图是常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示由该物质可以得到另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。

A是一种碱其中阳离子是人体骨骼中含量最多的金属离子，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)。
A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。
(2)写出反应生成C物质的化学方程式：___________(写一个)。
(3)写出与足量B反应的实验现象___________。

【推荐3】现有物质之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)下列物质的化学式：B_______、丙_______
(2)写出下列反应的化学方程式；
反应①_______
反应④_______
(3)向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_______，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_______、_______。