A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：________________ ．
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出A→C的离子方程式：_________________ ．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出写出B→C的离子方程式：_______________ ．
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：__________________ ．
（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A。已知B的燃烧热为586.16kJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：_____________________ ．
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：
（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出A→C的离子方程式：
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更新时间：2016-12-09 14:40:22
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【推荐1】硫元素代表物的价类二维图如下图所示。
回答下列问题：
(1)硫的原子序数为_______ ，硫原子的电子式为_______ 。
(2)b与烧碱溶液共热可以发生反应，
，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_______ 。
(3)c中的硫元素处于中间价态，在化学反应中化合价可能降低，发生_______ 反应，请写出一个相关的化学方程式_______ 。
(4)g属于_______ 电解质(选填“强”、“弱”或“非”)，写出其电离方程式_______ 。
(5)f所含的负离子的符号为_______ ，为检验该离子，可以先加入适量的_______ 将生成的气体通入_______ ，若观察到_______ ，说明含有该离子。
回答下列问题：
(1)硫的原子序数为
(2)b与烧碱溶液共热可以发生反应，
，该反应中还原剂与氧化剂的质量之比为(3)c中的硫元素处于中间价态，在化学反应中化合价可能降低，发生
(4)g属于
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【推荐2】已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：
②相对分子质量：甲
乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
(1)Z是(写分子式)：___________ 。
(2)将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有___________ 性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________ 。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。写出该反应的化学方程式：___________ 。
(5)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________ (金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________ 。
(7)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________ 。
②相对分子质量：甲
乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
(1)Z是(写分子式)：
(2)将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。写出该反应的化学方程式：(5)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。
| A．品红溶液 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．氢氧化钠溶液 | D．饱和 溶液 |
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用
(7)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
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【推荐3】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是______________ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__________ ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________ 。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是______________________ 。
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______ 。
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稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是
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【推荐1】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是___________ ，还可使用____________ 代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是____________ ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_________________ 。
(3)加氨水过程中加热的目的是____________ 。沉淀B的主要成分为____________ 、______________ (写化学式)。
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
(2)沉淀A的主要成分是
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【推荐2】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：(已知：SiO2不溶于盐酸)
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________ ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入___________ (填试剂名称)检验。
(2)固体A的主要成分是___________ ，沉淀C的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为___________ 。
(4)滤液E中溶质的主要成分是________ (填化学式)，写出该物质的一种用途_________ 。
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为
(2)固体A的主要成分是
(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为
(4)滤液E中溶质的主要成分是
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【推荐3】回答下列问题：
(1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为_______ ，中子数之比为_______ ，电子数之比为_______ 。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。
(3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_______。
(1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。
A． | B． | C． | D． |
| A．失电子能力： Rb>Na |
| B．碱性： NaOH>RbOH |
| C．Rb比Na更易与氧气发生反应 |
| D．Rb不易与水反应放出H2 |
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【推荐1】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
（1）写出化学式：A__________ ，B____________ ，
C____________ ，D____________ ，E____________ 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B_______________________________________
A→D_______________________________________
（3）写出下列方程式
C→E_______________________________________
（1）写出化学式：A
C
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B
A→D
（3）写出下列方程式
C→E
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【推荐2】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D是________ ， I是______ 。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________ 。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________ 。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________ 。
(1)写出下列物质的化学式：D是
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：
(3)写出反应“J→K”的离子方程式：
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【推荐3】如图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为__ ，请列举乙单质的一种用途__ ；用电子式表示丁的形成过程___ 。
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是__ (化学式)；
（3）反应①的离子方程式为__ ；
（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH__ (填能或不能)大于7；
（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为__ 。
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是
（3）反应①的离子方程式为
（4）将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH
（5）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为
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【推荐1】为探究某固体化合物X (仅含两种元素)组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
(1)无色气体的名称为___________ 。
(2) X的化学式是___________ 。
(3)黑色化合物
红棕色化合物的化学方程式是___________ 。
(4)无色气体能与黄色溶液反应，写出反应的离子方程式___________ 。
(5)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________ 。
(1)无色气体的名称为
(2) X的化学式是
(3)黑色化合物
红棕色化合物的化学方程式是(4)无色气体能与黄色溶液反应，写出反应的离子方程式
(5)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子
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【推荐2】X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是密度最小的气体。其反应关系如图所示，其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题。
(1)根据上述关系，确定X、Y，Z的化学式：X___________ ，Y___________ ，Z___________ 。
(2)Y在元素周期表中的位置为第___________ 周期第___________ 族。
(3)写出A溶于水后加入X所发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)写出C的溶液中通入过量
所发生反应的离子方程式：___________ 。
请回答下列问题。
(1)根据上述关系，确定X、Y，Z的化学式：X
(2)Y在元素周期表中的位置为第
(3)写出A溶于水后加入X所发生反应的离子方程式：
(4)写出C的溶液中通入过量
所发生反应的离子方程式：
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【推荐3】已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：
(1)Y在元素周期表中的位置_____________________ 。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________ 。
(3)B与M反应的化学方程式为______________________ 。
(4)A与水反应的化学方程式为_______________________ 。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是______________________ 。
(6)W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为_______ 。
(7)在沸水中加入F溶液的离子方程式为______________________ 。
(1)Y在元素周期表中的位置
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(3)B与M反应的化学方程式为
(4)A与水反应的化学方程式为
(5)检验溶液F中阳离子的方法是
(6)W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为
(7)在沸水中加入F溶液的离子方程式为
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