【推荐1】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

【推荐2】 I．有一种应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40 g材料甲与热的浓NaOH反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896 L。乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀丁，盐酸过量沉淀不溶解，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)气体丙的化学式是______；
(2)工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式______；
(3)乙溶液长时间露置于空气中可能会变质，也生成白色胶状沉淀丁，写出该反应的离子方程______。
II．肼(分子式N₂H₄，沸点113.5℃)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体，在工业上有重要用途，实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

(1)B中溶液是______， D的作用是______；
(2)长导管b的作用______。
(3)C中反应的离子方程式______。

【推荐3】下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：

(1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；
(2)反应①的化学方程式为为____________；
(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；
(4)反应②的化学方程式为_____________；
(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。

【推荐1】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______。
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____克。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为___________

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生图中反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)金属A的化学式为_______，金属B的化学式为_______，乙的化学式为_______，丙的化学式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
③_______；
④_______；
⑤_______。

【推荐1】除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
(1)Fe粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ______________________________________；
(2)FeCl₂溶液(FeCl₃)：试剂______ 离子方程式 __________________________________；
(3)Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)：试剂_______离子方程式 _________________________________。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的pH	6.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)废弃催化剂上的油脂在_______过程中被处理
(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH^-离子外还有_______。
(3)“转化”过程的离子方程式_______；“转化”过程宜控制较低温度的原因是_______。
(4)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______。
(5)操作I为_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。某手机镍氢电池总反应为NiOOH+MHM+Ni(OH)₂(M为储氢金属或合金)，则放电时，正极反应式为_______。

【推荐3】已知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．
（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为__________．
（3）反应⑥的离子方程式是______________．
（4）实验室中保存I的方法是______________．
（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。

【推荐1】某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L^-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的组成元素_____________。
（2）写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。
（3）气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

【推荐2】已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：
(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。

(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。
(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。
(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。

【推荐3】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______________；乙_________ ；H_____________。
(2)写出下列反应的离子方程式：反应①_____________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：________________________________。