【推荐1】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_________________________________。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：___________________。

【推荐3】某铝土矿主要含Al₂O₃和SiO₂。某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：
   
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是_____，实验中除了烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。
（2）沉淀A中一定含有_________（用化学式表示），该物质属于________（填 “酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)₃的离子方程式___________________。
（4）实验室里用Na[Al(OH)₄]溶液制取Al(OH)₃最好选用__________（填序号）。
A．NaOH溶液          B．稀硫酸             C．二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为____________（假设实验过程没有损失）。

【推荐1】铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。

(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_______。
②黑木耳放在_______(填仪器名称)中高温灼烧。
③试剂l应该是_______。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a.酸性高锰酸钾 b.Cl₂               c.H₂O₂                d.HNO₃
(3)C生成D时，当该反应转移8mol电子时，消耗标准状况下O₂的体积为_______L。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_______(填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量，理由是_______。

【推荐2】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。
(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①B→C：______________________________________________________________________
②C→D：______________________________________________________________________

【推荐3】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体 ，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。
(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。
(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。
化合反应          置换反应          复分解反应          氧化还原反应
(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。
(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。