【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。
   
已知：①       ②
③NO可被KMnO₄氧化成       ④Na₂S₂O₃可被I₂氧化为Na₂S₂O₆
⑤
【制备NaNO₂】
(1)仪器C的作用是___________；C中的试剂可以是___________。
(2)以上装置有设计缺陷，会使得到的产品杂质增多。改进方法是___________。
(3)E中反应的离子方程式为___________。
【测定NaNO₂纯度】
(4)①称量0.5000 g制得的样品，溶于水配成250 mL溶液。
②取20.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。
③取一支___________(填“酸”或“碱”)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用0.02 mol/L Na₂S₂O₃溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。
(5)下列情况可能会使测得的NaNO₂纯度偏高的是___________。

A．滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡

B．滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数

C．滴定操作过慢，用时过长

D．当最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。

(6)样品中NaNO₂的质量分数为___________。

【推荐2】铊(Tl)被广泛用于军工、航天、通讯等各个方面。工业上以富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等)为原料生产Tl，工艺流程如下：

已知：萃取剂对铊有很高选择性，萃取的反应原理为
回答下列问题：
(1)“浸取”过程中生成可溶性的，发生反应的离子方程式为_______；滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“反萃取”过程中加入CH₃COONH₄的作用是_______。
(3)“还原、氯化、沉淀”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“电解”的装置如图所示，所用离子交换膜为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)；电解前离子交换膜左右两边溶液质量相等，转移2 mol e^-时左右两边溶液质量差为_______g。

(5)电解所得Tl₂(SO₄)₃溶液可返回_______(填操作单元名称)。

【推荐1】某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有_________、_________、________。
(2) 写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：____________________________________________________，
④的离子方程式：______________________________________________________。
(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_________________________________________。
(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO₃，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_____________________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式;
A______ ,C______ ,D______ ,E______
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A→B: _____________________________________________
②B→E: _____________________________________________
③C→E: _____________________________________________
④F→E: _____________________________________________

【推荐3】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

		W	X
Y				Z

(1) X在元素周期表中的位置为_______；画出X的简单离子结构示意图_______。
已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_____________。
(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_____________(用离子符号表达)。
(3)W、X的最简单氢化物稳定性为_______＞________(填化学式)。
(4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______ 。
(5)ZX₂气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX₃和NaZ 在酸性条件下制得ZX₂ 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。

【推荐1】已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

（1）请写出其化学式：A________、C__________。
（2）写出下列各步反应的离子方程式。
②_______________________；④________________________；⑤________________________。

【推荐2】在下图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子。

（1）化合物C的化学式为______________。
（2）物质I在生产生活中的用途有_______________（任答一条）。
（3）写出E+氧气→F的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________________________。

【推荐3】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）N的化学式______，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：____________，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________________________，
反应②______________________________________，
反应③______________________________________。