【推荐1】氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和还有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO₃•nH₂O）的生产流程如下：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄＋5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄＋10NH₃↑＋2SiO₂＋7H₂O↑＋2SO₃↑
（1）Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH₃的电子式为__。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。
（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。
a．Ca(OH)₂ b．Mg(OH)₂ c．NH₃•H₂O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。
（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。
（6）为测定产品MgCO₃•nH₂O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。

【推荐2】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_____，与盐酸反应产生的气体最多的是______。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。
(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为________________。

①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____________________________（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶。

【推荐3】锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO₄•H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)→+HCOOH
回答下列问题：
(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb₂Mn₈O₁₆中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO₄•H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol·L^-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14，1.26²≈1.6]

【推荐1】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
（2）滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。

【推荐2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空：
(1)用0.5500mol·L^-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管；
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次；
E．检查滴定管是否漏水；
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①图中乙仪器的名称是___________。

②滴定时正确操作的顺序是___________(用字母序号填写)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________，滴定终点是___________。
④滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.20	23.93
2	25.00	0.60	23.32
3	25.00	1.03	23.74

计算该盐酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。(精确至0.0001)
(2)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

A．用量筒量取50mL上述盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
B．用另一量筒量取50mL0.5500mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
C．将NaOH溶液倒入小烧杯，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
①使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
②做了3次实验，每次取溶液各50mL，测得反应前后温度差为3.25℃(3次平均值)，已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___________(保留一位小数)。
③若用50mL0.55mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH的绝对值会___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
④通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是___________(填字母序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
(1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()
A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL；

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：__________________

【推荐2】花儿实验小组欲用标准NaOH溶液测定未知浓度的溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤滴定管并验漏，再注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②打开滴定管活塞放出少量液体，赶尽活塞下螺管内气泡使其充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④用洗净并润洗过的移液管量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑨重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是_______(填序号)。
(2)滴定时，应采用如图所示操作中的_______(填字母)来控制滴定管活塞。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______(填字母)；
a.滴定管中液面高度变化             b.锥形瓶中溶液颜色变化
(4)到达滴定终点的现象是_______。
以下是实验数据记录表：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.20	18.41
3	20.00	2.00	18.17

(5)根据表中数据计算该溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(6)下列操作可能使所测溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。
A、锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B、滴定管盛装标准液前未润洗
C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D、滴定过程中刚变色就立即停止滴定
E、接近滴定终点时滴定速度过快
F、滴定前平视读数，滴定后仰视读数

【推荐3】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。
(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______
②该滴定操作中应选用的指示剂是：_______
③在G操作中如何确定终点？_______
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_______
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_______mol/L(计算出结果到小数点后二位)

【推荐1】高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂•6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO₃)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：                                        
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为__________．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．
A．氨水          B．氢氧化锶粉末        C． 氢氧化钠        D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式)．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：      
A分馏塔       B 离心机       C 热交换器       D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________
A．40～50℃       B．50～60℃        C．60～70℃          D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：          

【推荐2】以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

【推荐3】硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛。常温下该物质易溶于水，难溶于乙醇，受热时易发生分解。某化学兴趣小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为______。
II.晶体的制备。将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂OH₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式______。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是______。
III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，加热，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLC₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。然后用C₂mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
(4)样品中氨的质量分数的表达式______。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是______。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定达到终点时立刻读数