【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，②、③反应的条件均是点燃，B是：______。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：______。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：______。
(4)若B、C、D为三种不同类别的物质，且C的水溶液呈黄色，②反应中A不能过量。C可能是：______，D可能是______。

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)X的化学式为___________，将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
(3)对于反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．S是氧化剂，KOH是还原剂

B．还原剂与氧化剂的质量之比是1∶2

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为

D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子

(4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓吸收，原因是___________。

【推荐1】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）：
   
请回答：
（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________
（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
（3）装置II的作用是________________
（4）下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄
D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na₂CO₃溶液代替
（5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________
A BaCl₂溶液                           B 铁粉                           C NaHCO₃溶液                    D 银粉

【推荐2】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L^-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H₂SO₄和Cu剩余。

请回答下列问题：
(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_______。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)_______。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是_______。
(4)F中应放置的液体是_______(填字母)。

A．饱和Na2SO3溶液	B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水	D．饱和NaHSO3溶液

(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_______。
(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。

A．Fe粉	B．BaCl2溶液
C．Ag	D．Na2CO3溶液

(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______(填名称)，化学反应方程式是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______、_____。
（2）A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为______________________________。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为___________________________（用含m、n的表达式表示）。
（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：____。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：________________。

【推荐1】为检验Zn与H₂SO₄反应的产物，某同学设计了以下实验：
   
实验中加入了50mL18mol/L的H₂SO₄，加入的Zn的质量为65g。实验结束时E中排出水的体积为VmL。回答下列问题：
(1)写出A中可能发生的化学反应方程式__________。
(2)实验过程中C的作用__________，与实验现象：__________。
(3)D中试剂的作用：_____________。
(4)请设计一个简单实验方案，鉴定E中收集的气体成分__________。

【推荐2】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化： 甲→乙的离子方程式___；丙→甲的化学方程式____。
（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。 写出下列物质间的转化：甲→乙的化学反应方程式____________；丙→甲的化学反应方程式_________。

【推荐3】某同学为了测定某生铁(仅含C、)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)B装置中的现象为_______，C装置中的现象为_______，D装置的作用为_______。
(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_______。
(4)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为_______。