【推荐1】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液的浓度 (mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0．10	22．50	20．00
2	0．10	25．80	20．00
3	0．10	22．62	20．00

（1）滴定达到终点的标志是_____________________________________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A．滴定终点读数时俯视                    
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥                    
D．称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】1，2-二溴乙烷的制备原理是；。某课题小组用下图所示的装置制备1，2-二溴乙烷。
回答下列问题：
   
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160~180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴()和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是___________。
②判断反应结束的现象是___________。
(5)将粗品移入分液漏斗，分别用a．水洗涤，b．氢氧化钠溶液洗涤，c．过滤，d．用无水氯化钙干燥，e．蒸馏收集129~133℃馏分，最后得到7.896g，1，2-二溴乙烷。则粗品提纯的顺序是___________(填序号)；
(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是___________(填正确答案的标号)
a．乙烯通过溴水时速率太快
b．装置C中的NaOH溶液用水代替
c．去掉装置D烧杯中的水
d．实验时没有E装置

【推荐3】CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：


（1）仪器X的名称是_________________
（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________
①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却   ③在“气体入口”处通干燥HCl     ④点燃酒精灯，加热   ⑤停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因可能是________________________________
②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________
（5）若m克CuCl₂•2H₂O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

【推荐1】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
(1)实验时，浓硫酸用量不能过多，原因是_______。
(2)饱和溶液的作用是_______、_______、_______。
(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______、_______，然后分液。
(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_______、_______。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液洗涤后，还可能含有的有机杂质是_______，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______。

【推荐2】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

+H₂O
实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体。进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊酯3.9g
(1)实验中加入过量乙酸的目的是 _______。
(2)在洗涤操作过程中，可以用乙醇代替水吗？原因是 _______。
(3)在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______。(填标号)
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
d．先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
(4)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是_______。
(5)蒸馏纯化时应收集_______馏分。
a．116~120℃
b．130~133℃
c．140~143℃
(6)该实验的产率为_______。

【推荐3】观察下面实验装置图，回答有关问题。

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是__________。
(2)仪器A的名称是_________，仪器B的名称是_________。
(3)实验时A中除加入一定量自来水外，还需加入少量_______，其作用是_______。
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是___________。

【推荐1】NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl₂。

实验步骤如下 :
I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO₂。
II.约20 min后，停止通入CO₂，改为通儒Cl₂ 并使装置中充满Cl₂。
III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。
IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO ₂约10 min。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_____________________________。
(2)步骤I中通入CO₂ 的目的是___________________________。
(3)A中生成Cl₂ 的离子方程式为______________________________________。
(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。
(5)步骤IV中通入CO ₂的目的是______________，水槽中NaOH 溶液的作用是_____________________。
(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m₁、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m₂，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m₃，则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。
(7)实验室也可用NiCl₂·6H₂O 与液态SOCl₂ 混合加热制取无水NiCl₂，其反应的化学方程式为______________________。

【推荐2】工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

【推荐3】ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多还原性单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
已知：I₂在约45 ℃左右开始升华。某校研究性学习小组的同学拟用如图仪器制备氯化碘。
请回答下列问题：

(1)装置中，按气流方向连接的顺序为_______(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜过高的原因是_______。
(3)按连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品　②打开分液漏斗活塞　③关闭分液漏斗活塞　④停止加热E，充分冷却   ⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号_______。
(4)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_______。

(5)ICl和镁粉反应的化学方程式为_______。

【推荐1】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：
I. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。()
II . 部分有机物加热易挥发。
该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N₂，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K₂Cr₂O₇溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO₂)，加热，充分反应，生成的CO₂被含0.0205mol Ba(OH)₂溶质且过量的Ba(OH)₂溶液吸收。
步骤3：将吸收CO₂后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H₂C₂O₄溶液，发生反应：Ba(OH)₂+H₂C₂O₄=BaC₂O₄↓+2H₂O，恰好完全反应时，共消耗H₂C₂O₄溶液中溶质H₂C₂O₄的物质的量为0.001mol。
(1)步骤1的目的是_______。
(2)步骤2中CO₂完全被Ba(OH)₂溶液吸收的化学方程式为：_______。
(3)利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_______g/L(请在答卷纸上写出计算过程)
(4)用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是_______。

【推荐2】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，重庆八中某化学兴趣小组成员通过改变浓度研究反应“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂” 中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化，实验设计如图：

回答下列问题：
(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，其目的是确保实验I的反应达到_______。
(2)甲同学认为实验II—①中现象产生的原因是c(Fe²⁺)增大，平衡逆向移动。但乙同学认为此实验不能排除溶液稀释对颜色造成的影响，应增加一个对照实验，即另取等量的黄色溶液，加入_______，若______(填实验现象)，则能排除溶液稀释对颜色造成的影响。
(3)实验II—②中产生黄色沉淀的离子方程式为_______，用平衡移动原理解释实验II—②中溶液褪色的原因：_______。
(4)丙同学推测实验II-②中Fe²⁺向Fe³⁺转化的 原因是外加Ag⁺使c(I^-)下降，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，于是设计了如图所示的装置，验证了这一结论。

①当K闭合时，电流计指针右偏，此时b极发生的电极反应方程式为_______。
②电流计指针归零后，向U形管左侧滴加0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，同时_______(填实验现象)后证实了丙同学的推测。
(5)按照(4)的原理，丙同学又用同样的装置证实了实验II-①中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因是外加Fe²⁺使c(Fe³⁺)增大，导致Fe²⁺的还原性强于I^-。结合实验I、II，对比(2)—(4)和(5)，你能得出的结论是_______。

【推荐3】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___________。
②加药品。A、D和E中加入碱石灰，C中药品的作用为___________，硬质玻璃管B加入样品。实验前称量装置D的质量为。
③连接装置后，打开铁夹___________，关闭___________(填“”、“”或“”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
②若实验中没有装置，则会导致测量结果___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③该膨松剂的纯度为___________(用含、、的代数式表示)。