【推荐1】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

(1)固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO₂，产生的沉淀为____________________（填化学式）；
(4)工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

【推荐2】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是__________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：______________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚          D．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

【推荐3】A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na₃AlF₆)的流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：
(1)物质A 的名称是_______，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______。
(2)①B的电子式为_______，它属于_______。(填序号，下同)
A.强酸
B.盐
C.氢化物
D.电解质
②B的水溶液应盛放在_______中。
A.无色玻璃瓶
B.棕色玻璃瓶
C.塑料瓶
(3)反应Ⅱ中有气体产生，其化学方程式为_______。

【推荐1】氟硼酸亚锡[Sn(BF₄)₂]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H₂SiF₆，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H₃BO₃]，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑(SiO₂)和Na₂SiF₆等副产物的工艺流程如图所示。

(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。
(2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法冶炼锡属于哪种冶金方法_____。
A.热分解法     B.电解法     C.热还原法
(3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。
(4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H₂SiF₆)杂质的氟硼酸(HBF₄)溶液，写出反应①的化学方程式_____。
(5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。
(6)氟硼酸亚锡[Sn(BF₄)₂]的正确保存方法_____。

【推荐2】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
   
已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是________________________。
（2）装置B的作用是____________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为___、___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________。
（4）该装置的缺点是____________________________。
（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________。

【推荐2】纳米Fe₃O₄在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如图：

已知：锌单质溶于强碱生成ZnO；Zn(OH)₂既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有__。
A.去除油污        B.溶解镀锌层        C.去除铁锈        D.钝化
(2)步骤②生成Zn(OH)₂沉淀，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因__。调节pH的最佳方法是向溶液中通入__(填化学式)。
(3)步骤④反应的离子方程式为__；为确保纳米Fe₃O₄粒子的纯度，应调整原溶液中Fe²⁺与所加H₂O₂的物质的量之比为__。
(4)步骤⑤制得Fe₃O₄纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__。
(5)步骤⑤不能用减压过滤(抽滤)得到纳米Fe₃O₄粒子，理由是__。

【推荐2】高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄) _________ Ksp(Na₂FeO₄)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
③若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：____________________________________。
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。
A．H₂O        B．CH₃COONa、异丙醇       C．NH₄Cl、异丙醇     D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

【推荐3】工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1
生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

回答下列问题：
（1）滤渣1为____________；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu²⁺)/c(Mn²⁺)=____________。
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+_____=_____+______+______；
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。
①生成MnO₂的电极反应式是____________；
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂，检验Cl₂的操作是____________。