【推荐1】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，A为淡黄色粉末，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
   
(1)ABC的化学式分别为__________、________、__________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为______________________________。
(3)在A、B、C三种化合物中，含有的相同元素是______________(用元素符号表示)。

【推荐2】I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

（1）组成X的三种元素是____（填元素符号），X的化学式是____。
（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为____。
（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：____。
Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：

（1）某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是____。
（2）装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）____。

【推荐3】盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
   
试根据以上内容回答下列问题：
(1)X的化学式为_____________。
(2)无色溶液B中通入过量CO₂产生白色沉淀的离子方程式为______________。
(3)蓝色溶液F中通入中SO₂气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。

【推荐1】下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

(1)写出①的化学方程式___________。
(2)在①→⑥中，属于氧化还原反应的有___________(填编号)。
(3)将NaOH溶液加入到E中的现象为___________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式___________。

【推荐2】分已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）试推断A___________、B___________(填化学式)。
（2）写出下列反应的化学方程式：
i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________
ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。

【推荐3】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。(部分反应物、生成物没有列出)。

请填写下列空白：
(1)如何检验D中阳离子：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，写出反应⑦的离子方程式：___________。
(3)E在空气中变成F的实验现象是___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： __________计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O₂___________L。

【推荐1】探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL

溶液编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液：	遇溶液无明显变化
②		无色澄清溶液：	遇溶液微微变红
③		无色澄清溶液	遇溶液微微变红

(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________
(2)②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________
(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。

溶液编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加5滴溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深

【分析讨论】①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……
【查阅资料】在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。
【进行实验】用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气,待电流表示数稳定后:
   
I向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化
II向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
(4)补全【分析讨论】:②③说明_______________
(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________
(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________
(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后，____________
(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。

【推荐3】某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是____________。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是________________________。
(4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
(5)装置乙的作用是_____________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为          。

A．与NO发生了反应	B．与发生了反应
C．与NO发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。

【推荐1】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程图如下：

已知：SiO₂不溶于稀硫酸
请回答下列问题：
(1)写出浸取时Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。
(3)若将试剂X换为SO₂，则该反应的离子方程式为___________。
(4)欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________。
(5)采用冰水洗涤FeSO₄·7H₂O晶体的原因是___________。
(6)绿矾(FeSO₄·7H₂O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂可选择___________。

A．KSCN溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．NaOH溶液

D．铜粉

【推荐2】某科研课题小组研究利用含H⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、的工业废液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计出如下实验流程：

已知：①氢氧化锌沉淀呈白色
②氢氧化锰难溶于水
③溶液中金属离子沉淀完全时其浓度≤ 1×10^-5mol/L
回答下列问题：
(1)向工业废液中加入双氧水，可能观察到的现象有：溶液的颜色发生变化和___________，其中引起溶液颜色变化的离子方程式为___________。
(2)第一次调pH的目的是沉淀Fe³⁺。检验Fe³⁺是否完全沉淀的操作：取少量滤液于洁净试管中，最好加入下列试剂中的___________(填标号)，并观察实验现象。
a．稀氨水          b．KSCN溶液          c．K₃Fe(CN)₆溶液     d．溴水
(3)第二次调pH前，科研小组成员在室温下分析此时的溶液，得到相关数据见下表

	浓度(mol/L)	氢氧化物的Ksp	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

为防止Mn²⁺也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7.5，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为___________。(第二次调pH前后液体体积的变化忽略不计)
(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3×10^-14，Ksp(ZnS)=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K ___________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式___________。
(6)下列关于沉锰制备高纯MnO₂的说法中，不正确的是___________(填标号)。
a．若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO₂的产率将降低
b．若沉锰后进行过滤操作为了加快过滤速率不断用玻璃棒搅拌
c．若除锌时加入MnS质量为xg，沉锰反应中锰元素无损失，MnO₂的产量将增加xg

【推荐3】用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

(1)为了加快浸取速率，可采取的措施是_______(答一条即可)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，则浸取速率明显变慢，可能的原因是____。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A可以是____ (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(5)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。