【推荐1】如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯火焰。

（1）所观察到的现象是____________________________________________________________，有关反应的化学方程式是______________
（2）干燥管内可装入的试剂是______________，其作用是___________________，干燥管还可用_____（装置）代替。
（3）玻璃管中石棉绒的作用是______________________。实验开始时应先点燃____，实验结束时，应先熄灭_____。
（4）将红热的铁器浸入水中急速冷却（俗称“淬火”），在发出“嗞嗞”声响、产生大量气体的同时，铁器由红变黑，其表面黑色物质的化学式为_____________。

【推荐2】已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。
（2）干燥管C中盛放的药品是__________________；干燥管的____________（填“m”或“n”）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。______
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？
简述实验操作步骤和现象：______________________________。
（5）若收集到标准状况下的H₂ 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为____________g。
（6）当固体质量增加32g时，生成H₂的质量为________________g。

【推荐3】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式____________________。圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置____，其作用是_____。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色,该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到________________________________________   的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式___________________________ ，____________________________________。

【推荐1】如图：已知A为单质且与盐酸反应生成B和氢气，D也为单质。根据上图回答下列问题：

(1)C的化学式为_______
(2)B+D→C的化学方程式为_________
(3)B与氨水反应的现象为__________                    
(4)请写出该现象对应的所有离子反应方程式_________

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol^－1。(部分生成物和反应条件未列出)
   
(1) M的化学式为______________。
(2) A的电子式为______________。
(3) 反应②的离子方程式为____________________________________。
(4) 反应③的化学方程式为____________________________________。

【推荐3】已知A为某种金属单质，有以下物质之间的相互转化：

试回答：
(1)写出各物质的化学式A__，C__。
(2)向G溶液中滴加KSCN的实验现象是__。
(3)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为__。
(4)写出E→F的化学方程式：__。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将FeCl₂氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。

①实验开始时就先将止水夹E_______填“打开”或“关闭”。
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

(1)物质D的化学式为_______，E化学式为_______。
(2)点燃气体F前必须先_______。
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______，化学方程式为_______。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_______。

【推荐3】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。

   
(1)写出下列物质的化学式A：___________、B：___________、D：___________、F：___________。
(2)写出反应③的离子方程式：___________。
(3)写出反应⑧的化学方程式：___________。
(4)若由D→C加入的为铁粉，写出反应⑤的离子方程式：___________。
(5)检验D中金属阳离子操作方法是___________。

【推荐1】氯气是一种重要的工业原料。某校化学实验兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。实验开始一段时间后，观察到D中溶液变为蓝色。

(1)A中产生现象是①___________，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式②___________、③___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是④___________。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
(3)E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________；若吸收了标准状况下的22.4mL氯气，则该过程中转移的电子个数为___________。

【推荐3】某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。
(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)
①打开活塞与止水夹
②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞
③检查气密性，组装好其它部分仪器
④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平
⑤关闭活塞与止水夹
(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。
(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。
(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。
A.U形管右侧中收集到无色气体
B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色
C.U形管中溶液颜色变成蓝色