【推荐1】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：

(1)装置中发生反应的化学方程式是___________。
(2)中出现的现象是___________。
(3)该小组把中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取晶体。
①欲检验溶液中含有，选用的试剂为___________，现象是___________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到，用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因：___________。
③将此滤液中完全氧化为最好选择下列物质中的___________。
A．酸性溶液       B．       C．       D．
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明已完全氧化，实验方法是___________。
(4)取少量于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：___________
________________________，该反应中表现了___________性(填“氧化”或“还原”)。

【推荐2】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：_____________；该氧化还原反应的氧化剂是________。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是__________；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。
（5）干燥管中盛装的物质是__________。

【推荐3】利用题图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若产生的H₂在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为________g。检验某黑色固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量盐酸，滴加________溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红，则可初步判断含有乙。
(2)K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K₂FeO₄具有________性。用己(FeCl₃)与KClO在强碱性条件下制K₂FeO₄时反应的化学方程式为：己+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(方程式未配平)。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为：______。
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L氯化钡溶液220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。若在第一份溶液完全反应后过滤所得滤液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤、空气中充分灼烧最后残渣的质量是________g。

【推荐1】硫酸氧矾晶体()，蓝色，可作媒染剂、陶瓷和玻璃的着色剂，对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。
Ⅰ．实验室制备VOSO₄·nH₂O晶体的流程如图1所示、实验装置如图2所示(夹持及加热装置已省略)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，仪器c的作用是_______。
(2)过程2反应的化学方程式为_______。
(3)过程3中的系列操作a包括_______。
Ⅱ．硫酸氧钒晶体中n值的测定：
①称取2.0g所制得的晶体配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将转化为)溶液至反应完全；
③加入亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，滴加2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为。
④滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液(将转化为，尿素和杂质不参与反应)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
回答下列问题：
(4)步骤③中加入尿素的目的是_______。
(5)装硫酸亚铁铵标准溶液用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管，原因是_______。
(6)经测定_______(取整数)，实验Ⅰ的产率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐2】某同学通过查阅资料得知，可利用Na₂SO₃粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO₂。该同学设计了下图所示装置制取SO₂并验证其性质。

回答下列问题：
（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____________（填序号）。

（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO₂具有_________性，证明SO₂具有漂白性的现象为___________________________________。
（3）丁装置的作用是____________，写出其中发生主要反应的化学方程式：______________________。

【推荐3】用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是__________________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式_______________________________。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______________，C中发生反应的离子方程式为____________________。